L’iodure de nickel (NiI2) se forme à partir du nickel et de l’iode. Il présente une couleur jaune et est utilisé en synthèse organique. Remarquable comme catalyseur. La réactivité est influencée par la nature ionique.
| Nom UICPA | Iodure de nickel (II) |
| Formule moléculaire | NiI2 |
| Numero CAS | 13462-90-3 |
| Synonymes | Iodure de nickel, diiodure de nickel, dinitronickel, diiodure de nickel (II) |
| InChI | InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Propriétés de l’iodure de nickel
Formule d’iodure de nickel
La formule chimique du diiodure de nickel est NiI2. Il se compose d’un atome de nickel (Ni) et de deux atomes d’iode (I). Les atomes sont liés ensemble dans un composé représenté par cette formule simple.
Iodure De Nickel Masse molaire
La masse molaire du diiodure de nickel (NiI2) est d’environ 312,5 grammes par mole. Cette valeur est calculée en additionnant les masses atomiques d’un atome de nickel et de deux atomes d’iode présents dans le composé.
Point d’ébullition de l’iodure de nickel
Le diiodure de nickel a un point d’ébullition d’environ 379 degrés Celsius (714 degrés Fahrenheit). Il s’agit de la température à laquelle le composé passe de l’état liquide à l’état gazeux sous pression atmosphérique standard.
Iodure de nickel Point de fusion
Le point de fusion du diiodure de nickel est d’environ 647 degrés Celsius (1 197 degrés Fahrenheit). Cette température indique la transition du composé d’un état solide à un état liquide lorsqu’il est chauffé.
Densité de l’iodure de nickel g/mL
La densité du diiodure de nickel est d’environ 4,95 grammes par millilitre (g/mL). Cette valeur représente la masse du composé par unité de volume et donne un aperçu de sa compacité.
Iodure De Nickel Poids moléculaire
Le poids moléculaire du diiodure de nickel (NiI2) est d’environ 312,5 grammes par mole. Cette valeur correspond également à la masse molaire du composé et est utile dans divers calculs chimiques.
Structure de l’iodure de nickel
Le diiodure de nickel a une structure de réseau cristallin sous sa forme solide. La disposition des atomes de nickel et d’iode dans le réseau contribue aux propriétés et au comportement du composé. Cette structure influence ses caractéristiques physiques et chimiques.
Solubilité de l’iodure de nickel
Le diiodure de nickel démontre une solubilité limitée dans l’eau. Il est plus soluble dans les solvants polaires en raison de sa nature ionique. La solubilité du diiodure de nickel peut varier en fonction de la température et de la nature du solvant utilisé.
| Apparence | Cristaux jaunes |
| Gravité spécifique | 4,95 g/ml |
| Couleur | Jaune |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 312,5 g/mole |
| Densité | 4,95 g/ml |
| Point de fusion | 647°C (1197°F) |
| Point d’ébullition | 379°C (714°F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Limité |
| Solubilité | Soluble dans les solvants polaires, varie en fonction de la température |
| Pression de vapeur | Pas bien défini |
| Densité de vapeur | Pas bien défini |
| pKa | Pas bien défini |
| pH | Neutre |
Sécurité et dangers de l’iodure de nickel
Le diiodure de nickel pose certains problèmes de sécurité. Il peut irriter la peau et les yeux au contact. L’inhalation de ses poussières ou de ses fumées peut entraîner une irritation respiratoire. La manipulation doit être effectuée avec précaution, en utilisant des mesures de protection appropriées comme des gants et des lunettes. Évitez l’ingestion car cela peut provoquer une gêne gastro-intestinale. En raison de son potentiel de sensibilisation cutanée, une exposition prolongée doit être minimisée. Comme pour tout produit chimique, une ventilation adéquate dans les zones de manipulation est cruciale. En cas d’exposition accidentelle, rincez soigneusement les zones touchées et consultez un médecin si nécessaire. Comprendre et suivre les protocoles de sécurité est essentiel lorsque l’on travaille avec du diiodure de nickel.
| Symboles de danger | Danger pour la santé |
| Description de la sécurité | Irritant |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN3077 |
| Code SH | 2827.60.00 |
| Classe de danger | 9 (Matières dangereuses diverses) |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation. Peut provoquer une irritation de la peau et des yeux. Potentiel de sensibilisation cutanée. |
Méthodes de synthèse de l’iodure de nickel
Le diiodure de nickel peut être synthétisé par diverses méthodes. Une approche courante consiste à faire réagir du nickel métallique ou de l’oxyde de nickel avec de la vapeur d’iode. Cette réaction a lieu à des températures élevées, entraînant la formation de diiodure de nickel.
Une autre méthode utilise la réaction entre le chlorure de nickel et l’iodure de potassium . En mélangeant ces composés dans un solvant approprié, tel que l’eau, le diiodure de nickel précipite.
De plus, une solution de sulfate de nickel et d’iodure de potassium peut subir une réaction de déplacement, produisant du diiodure de nickel et du sulfate de potassium.
Une autre méthode utilise la réaction entre le carbonate de nickel et l’acide iodhydrique. Le produit résultant est du diiodure de nickel avec libération de dioxyde de carbone.
Ces méthodes permettent la production de diiodure de nickel pour diverses applications en chimie, industrie et recherche. Un contrôle minutieux des conditions de réaction est essentiel pour obtenir la pureté et le rendement souhaités en diiodure de nickel.
Utilisations de l’iodure de nickel
L’iodure de nickel (NiI2) trouve des applications polyvalentes dans différents domaines en raison de ses propriétés uniques. Voici ses principales utilisations :
- Catalyse : Le diiodure de nickel sert de catalyseur dans diverses réactions chimiques, notamment en synthèse organique. Il facilite les réactions telles que la formation de liaisons carbone-carbone et les processus de réduction.
- Galvanoplastie : l’utilisation de diiodure de nickel dans les processus de galvanoplastie pour déposer une fine couche de nickel sur les surfaces améliore la résistance à la corrosion et l’apparence.
- Médecine : Les chercheurs explorent le diiodure de nickel pour ses propriétés antimicrobiennes et antifongiques potentielles dans la recherche médicale, contribuant ainsi au nouveau développement pharmaceutique.
- Photographie : Ses propriétés photosensibles trouvent des applications dans certaines utilisations photographiques, notamment dans la production de matériaux photosensibles.
- Recherche en laboratoire : les scientifiques utilisent le diiodure de nickel dans diverses expériences et études, en l’utilisant comme réactif dans des réactions chimiques.
- Électronique : le diiodure de nickel joue un rôle dans la production de composants électroniques comme les semi-conducteurs, dont les propriétés sont contrôlées lors de la synthèse.
- Régénération du catalyseur : les processus industriels l’utilisent pour la régénération du catalyseur, prolongeant ainsi efficacement la durée de vie du catalyseur et réduisant les déchets.
- Intermédiaires chimiques : servant d’intermédiaire, le diiodure de nickel aide à la synthèse de composés organiques utilisés dans la production de colorants, de pigments et de produits pharmaceutiques.
- Complexes de coordination : les chercheurs utilisent du diiodure de nickel pour créer des complexes de coordination permettant d’étudier les structures et les interactions moléculaires.
- Recherche et éducation : les propriétés du diiodure de nickel en font un outil pédagogique précieux dans les milieux éducatifs, aidant les étudiants à comprendre les réactions et les principes chimiques.
Les diverses applications du diiodure de nickel mettent en évidence son importance dans la recherche, l’industrie et les progrès technologiques, contribuant à divers domaines grâce à ses propriétés catalytiques, électroniques et chimiques.
Des questions:
Q : Quelle est la formule de l’iodure de nickel (II) ?
R : La formule est NiI2.
Q : L’iodure de nickel est-il soluble ?
R : Oui, il est soluble dans les solvants polaires.
Q : L’iodure de nickel (II) est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, il est soluble dans l’eau.
Q : Comment écrire la formule chimique de l’iodure de nickel (II) ?
R : La formule chimique est NiI2.
Q : Comment écrire la formule diiodure de nickel ?
R : La formule est NiI2.
Q : Quelle est la nomenclature du nickel et du diiodure ?
R : La nomenclature est « nickel » pour Ni et « diiodure » pour I2.
Q : L’iodure de nickel est-il un précipité ?
R : Non, ce n’est généralement pas un précipité.
Q : Le nitrate d’argent et l’iodure de nickel (III) forment-ils un précipité ?
R : Non, ils ne forment généralement pas de précipité.
Q : Quels sont les produits du nitrate de plomb (II) et de l’iodure de nickel (II) ?
R : Les produits sont du diiodure de plomb (II) et du nitrate de nickel (II).
Q : Une solution aqueuse contenant 1,0 M de NiI2 et 1,0 M de KBr est électrolysée. Quels sont les produits ?
R : Les produits sont du nickel métallique, de l’iode gazeux, du potassium métallique et du brome gazeux.
Q : Quel est le nom du composé de formule NiI2 ?
R : Le nom est diiodure de nickel(II).
Q : 2. Des solutions aqueuses de 2,0 M NiI2 et 2,0 M KBr sont mélangées et électrolysées. Quels sont les produits ?
R : Les produits sont du nickel métallique, de l’iode gazeux, du potassium métallique et du brome gazeux.
Q : Quel est le pourcentage en masse de chaque élément dans NiI2 ?
R : Le Ni contribue à environ 44,3 % et l’iode à environ 55,7 % au pourcentage massique de NiI2.