{"id":997,"date":"2023-07-19T12:47:59","date_gmt":"2023-07-19T12:47:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/besi-iii-hidroksida-feoh3-20344-49-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:59","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:59","slug":"besi-iii-hidroksida-feoh3-20344-49-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/besi-iii-hidroksida-feoh3-20344-49-4\/","title":{"rendered":"Besi(iii) hidroksida \u2013 fe(oh)3, 20344-49-4"},"content":{"rendered":"

Besi(III) hidroksida adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi besi dengan air. Ini umumnya digunakan dalam obat-obatan, dalam pengolahan air dan sebagai pigmen dalam cat.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Besi(III) hidroksida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n Fe(OH)\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 20344-49-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Besi hidroksida, besi trihidroksida, besi hidrat, besi (III) oksihidroksida<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3H2O\/jam;3*1H2\/q+3;;;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat besi(III) hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Rumus besi(III) hidroksida<\/h3>\n

Rumus besi(III) hidroksida adalah Fe(OH)\u2083. Hal ini menunjukkan bahwa setiap molekul Fe(OH)\u2083 terdiri dari satu atom Fe yang terikat pada tiga ion OH.<\/p>\n

Besi(III) Hidroksida Massa Molar<\/h3>\n

Massa molar Fe(OH)\u2083 dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusunnya. Besi memiliki massa molar 55,845 g\/mol dan setiap ion hidroksida (OH) memiliki massa molar 17,007 g\/mol. Oleh karena itu, massa molar Fe(OH)\u2083 kira-kira 106,867 g\/mol.<\/p>\n

Titik didih besi(III) hidroksida<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 tidak memiliki titik didih yang jelas karena ia terurai sebelum mencapai titik didihnya. Sebaliknya, ia mengalami dekomposisi termal untuk membentuk besi(III) oksida dan air ketika dipanaskan.<\/p>\n

Titik lebur besi(III) hidroksida<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 juga terurai jika dipanaskan dan tidak memiliki titik leleh yang jelas. Ia berubah menjadi besi(III) oksida dan air pada suhu tinggi.<\/p>\n

Massa jenis besi (III) hidroksida g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis Fe(OH)\u2083 bergantung pada berbagai faktor seperti keadaan fisiknya (padat atau larutan) dan konsentrasinya. Massa jenis Fe(OH)\u2083 dalam bentuk padat adalah sekitar 3,4 g\/mL.<\/p>\n

Berat Molekul Besi(III) Hidroksida<\/h3>\n

Berat molekul Fe(OH)\u2083 dihitung dengan menjumlahkan berat atom atom penyusunnya. Berat molekul Fe(OH)\u2083 adalah sekitar 106,867 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Besi(III)<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur besi(III) hidroksida<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 mengadopsi struktur trigonal, di mana atom besi dikelilingi oleh tiga ion hidroksida. Atom besi bertindak sebagai atom pusat dan ion hidroksida dihubungkan dengannya melalui ikatan ionik.<\/p>\n

Kelarutan besi(III) hidroksida<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 memiliki kelarutan yang terbatas dalam air. Ia membentuk endapan ketika dilarutkan dalam air dan kelarutannya bergantung pada berbagai faktor seperti suhu, pH dan keberadaan ion lain. Kelarutan Fe(OH)\u2083 meningkat dalam kondisi asam.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Coklat pekat<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 3.4<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Cokelat<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 106,867 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 3,4 gram\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n Terurai<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Terurai<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Tidak larut<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Tidak larut. Tergantung pada faktor-faktor seperti suhu, pH dan keberadaan ion lainnya<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Dapat diabaikan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Sekitar 5-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Besi(III) Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 menimbulkan pertimbangan keamanan dan bahaya tertentu. Umumnya dianggap memiliki toksisitas rendah. Namun, jika tertelan atau terhirup dalam jumlah besar dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal dan ketidaknyamanan pernapasan. Penting untuk menghindari kontak dengan mata dan kulit, karena dapat menyebabkan iritasi. Jika terjadi kontak, bilas area yang terkena dengan banyak air. Saat menangani Fe(OH)\u2083, disarankan untuk memakai peralatan pelindung yang sesuai, seperti sarung tangan dan kacamata, untuk meminimalkan risiko paparan. Ventilasi yang memadai harus dipastikan untuk menghindari penumpukan debu. Selain itu, penting untuk mengikuti tindakan pencegahan keselamatan dan menangani Fe(OH)\u2083 dengan hati-hati untuk meminimalkan potensi risiko.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Tidak ada<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n \u2013 Hindari kontak dengan mata dan kulit <br> \u2013 Kenakan peralatan pelindung <br> \u2013 Pastikan ventilasi yang memadai<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2821.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n Tidak diklasifikasikan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Toksisitas rendah<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis besi (III) hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Ada berbagai metode untuk mensintesis Fe(OH)\u2083. Metode yang umum digunakan melibatkan reaksi pengendapan antara garam besi dan basa. Misalnya, dengan menambahkan larutan besi klorida (FeCl\u2083)<\/a> ke dalam larutan natrium hidroksida (NaOH)<\/a> , Fe(OH)\u2083 dapat terbentuk. Reaksinya terjadi sebagai berikut:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3NaOH \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3NaCl<\/p>\n

Dalam metode lain, besi(II) hidroksida dapat dioksidasi menjadi Fe(OH)\u2083 dengan memaparkannya ke udara atau mengolahnya dengan zat pengoksidasi. Reaksinya terjadi sebagai berikut:<\/p>\n

4Fe(OH)\u2082 + O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083<\/p>\n

Selain itu, Fe(OH)\u2083 dapat dibuat dengan menghidrolisis larutan garam besi. Proses ini melibatkan penambahan air ke dalam larutan garam besi, sehingga terbentuk endapan Fe(OH)\u2083. Reaksinya terjadi sebagai berikut:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3H\u2082O \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3HCl<\/p>\n

Metode sintesis ini menyediakan cara untuk memperoleh Fe(OH)\u2083 untuk berbagai aplikasi, termasuk farmasi, pengolahan air, dan sebagai pigmen pada cat. Penting untuk mengikuti tindakan pencegahan keselamatan yang tepat dan menangani bahan kimia secara bertanggung jawab selama proses sintesis.<\/p>\n

Kegunaan Besi(III) Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 memiliki beberapa aplikasi karena sifatnya yang unik. Berikut beberapa kegunaan umum Fe(OH)\u2083:<\/p>\n