{"id":99,"date":"2023-07-26T06:22:25","date_gmt":"2023-07-26T06:22:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/tidak-ada-struktur-lewis-1\/"},"modified":"2023-07-26T06:22:25","modified_gmt":"2023-07-26T06:22:25","slug":"tidak-ada-struktur-lewis-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/tidak-ada-struktur-lewis-1\/","title":{"rendered":"Struktur hno lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur HNO Lewis memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh atom hidrogen (H) dan atom nitrogen (N). Ada ikatan rangkap antara atom nitrogen (N) dan oksigen (O) dan ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HNO di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis HNO<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> HNO.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur HNO Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HNO<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> HNO, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom hidrogen<\/a> , atom nitrogen, dan juga atom karbon. oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, nitrogen, dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul HNO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HNO<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 1 + 5 + 6 = 12<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah HNO dan mengandung satu atom hidrogen (H), satu atom nitrogen (N) dan satu atom oksigen (O).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O), maka atom nitrogen tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini atom nitrogen adalah atom pusat dan atom oksigen adalah atom terluar. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HNO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom hidrogen (H) dan nitrogen (N) dan antara atom nitrogen (N) dan oksigen (O). <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HNO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul HNO, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom oksigen.<\/p>\n

Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet<\/a> sehingga stabil. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HNO.<\/p>\n

Molekul HNO memiliki total 12 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 12 \u2013 10 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul HNO di atas. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Nah untuk membuat atom nitrogen ini stabil Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom nitrogen dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HNO stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HNO.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), atom nitrogen (N), serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul HNO.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul HNO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"HNO<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom hidrogen (H), atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HNO di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HNO di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis HNO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis HNO berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n