{"id":98,"date":"2023-07-26T06:33:03","date_gmt":"2023-07-26T06:33:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-beh2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T06:33:03","modified_gmt":"2023-07-26T06:33:03","slug":"struktur-beh2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-beh2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis beh2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis BeH2 memiliki atom berilium (Be) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom hidrogen (H). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Berilium (Be) dan masing-masing atom Hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis BeH2 (Berillium Hidrida) di atas, ikutilah saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar Struktur Lewis BeH2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BeH2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis BeH2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BeH2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> BeH2 (berilium hidrida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom berilium<\/a> serta atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi berilium dan hidrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BeH2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom berilium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Berilium<\/a> adalah unsur golongan 2<\/a> dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam berilium adalah 2<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 2 elektron valensi yang ada pada atom berilium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BeH2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom berilium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen = 2 + 1(2) = 4<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah BeH2 (berilium hidrida) dan mengandung atom berilium (Be) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom berilium (Be) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan berilium (Be) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom berilium (Be) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BeH2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul BeH2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom berilium (Be) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"BeH2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa berilium (Be) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BeH2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BeH2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BeH2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul BeH2.<\/p>\n

Molekul BeH2 memiliki total 4 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BeH2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat berilium (Be) stabil atau tidak.<\/p>\n

Sekarang, berilium hanya membutuhkan 4 elektron untuk menjadi stabil. Orbital s berilium terisi penuh oleh 4 elektron ini. <\/p>\n

\"BeH2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom berilium memiliki 4 elektron dan karenanya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis BeH2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BeH2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom berilium (Be) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul BeH2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BeH2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BeH2<\/figure>\n

Untuk atom Berilium (Be):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 2 (karena berilium berada pada golongan 2)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Menjadi<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom berilium (Be) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BeH2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur BeH2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BeH2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis BeH2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n