{"id":97,"date":"2023-07-26T06:49:18","date_gmt":"2023-07-26T06:49:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-alcl3\/"},"modified":"2023-07-26T06:49:18","modified_gmt":"2023-07-26T06:49:18","slug":"struktur-lewis-alcl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-alcl3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis alcl3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis AlCl3 memiliki atom aluminium (Al) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom aluminium (Al) dan masing-masing atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AlCl3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis AlCl3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> AlCl3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis AlCl3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AlCl3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> AlCl3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom aluminium<\/a> dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi aluminium dan klorin menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AlCl3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom aluminium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Aluminium<\/a> adalah unsur dalam golongan 13<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam aluminium adalah 3<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang terdapat pada atom aluminium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AlCl3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom aluminium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 3 + 7(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah AlCl3 dan mengandung atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan aluminium (Al) dan klor (Cl), maka atom aluminium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom aluminium (Al) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"AlCl3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul AlCl3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"AlCl3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa aluminium (Al) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul AlCl3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul AlCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"AlCl3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul AlCl3.<\/p>\n

Molekul AlCl3 memiliki total 24 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram AlCl3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AlCl3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom aluminium (Al) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul AlCl3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul AlCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"AlCl3<\/figure>\n

Untuk atom aluminium (Al):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 3 (karena aluminium berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Al<\/td>\n =<\/td>\n 3<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom aluminium (Al) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AlCl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AlCl3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis AlCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis AlCl3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n