{"id":95,"date":"2023-07-26T07:01:52","date_gmt":"2023-07-26T07:01:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-nh4\/"},"modified":"2023-07-26T07:01:52","modified_gmt":"2023-07-26T07:01:52","slug":"struktur-lewis-nh4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-nh4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis nh4+ (ion amonium) dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis NH4+ (ion amonium) memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom hidrogen (H). Ada 4 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan setiap atom hidrogen (H). Ada muatan formal +1 pada atom nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NH4+ di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewision NH4+<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion NH4+.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis NH4+<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion NH4+<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion NH4+, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom nitrogen<\/a> dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan hidrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion NH4+<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion NH4+<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom hidrogen \u2013 1 (karena muatan +ve) = 5 + 1(4) \u2013 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NH4 dan mengandung atom nitrogen (N) dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NH4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NH4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NH4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion NH4+.<\/p>\n

Ion NH4+ memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis NH4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis NH4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul NH4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul NH4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom nitrogen (N) bermuatan +1<\/strong> dan atom hidrogen bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul NH4. <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Muatan +1<\/strong> keseluruhan pada molekul NH4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"NH4+<\/figure>\n

Pada struktur titik Lewis ion NH4+ di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion NH4+ berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n