{"id":93,"date":"2023-07-26T07:33:15","date_gmt":"2023-07-26T07:33:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-clo-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T07:33:15","modified_gmt":"2023-07-26T07:33:15","slug":"struktur-clo-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-clo-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur clo-lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis ClO- (ion hipoklorit) memiliki atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClO- (ion hipoklorit) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion ClO-<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion ClO-.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur ClO-lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ClO-<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ClO- (ion hipoklorit), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> klor dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam ion ClO-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion ClO-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6 + 1 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion ClO-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Misalkan atom klor adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul ClO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul ClO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul ClO, kita berasumsi bahwa atom klor adalah atom pusat. Oleh karena itu, oksigen adalah atom terluar.<\/p>\n

Jadi, Anda perlu membuat atom oksigen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ClO-.<\/p>\n

Ion ClO memiliki total 14 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom klor pada diagram molekul ClO di atas. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat klorin (Cl) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom klor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom klor stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion ClO-stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClO.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom klor (Cl) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul ClO.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul ClO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan nol<\/strong> dan atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul ClO. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul ClO ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"ClO<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion ClO- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis ion ClO-sebagai berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n