{"id":925,"date":"2023-07-20T00:51:59","date_gmt":"2023-07-20T00:51:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/amonium-asetat-c2h7no2\/"},"modified":"2023-07-20T00:51:59","modified_gmt":"2023-07-20T00:51:59","slug":"amonium-asetat-c2h7no2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/amonium-asetat-c2h7no2\/","title":{"rendered":"Amonium asetat \u2013 c2h7no2, 631-61-8"},"content":{"rendered":"

Amonium asetat merupakan senyawa yang digunakan di berbagai industri. Ia bertindak sebagai sumber ion asetat dan berperan dalam reaksi kimia dan sintesis organik.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Amonium asetat<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n C2H7NO2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 631-61-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Garam amonium dari asam asetat, amonium etanoat, asam amonium asetat, asam asetat, garam amonium<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.H3N\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat amonium asetat<\/strong><\/h2>\n

Formula Amonium Asetat<\/h3>\n

Rumus garam amonium dari asam asetat adalah C2H7NO2. Ini terdiri dari dua atom karbon, tujuh atom hidrogen, satu atom nitrogen dan dua atom oksigen.<\/p>\n

Massa Molar Amonium Asetat<\/h3>\n

Massa molar garam amonium asam asetat dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur penyusunnya. Ini kira-kira 77,0825 gram per mol.<\/p>\n

Titik didih amonium asetat<\/h3>\n

Garam amonium dari asam asetat memiliki titik didih sekitar 117 derajat Celcius. Pada suhu tersebut, senyawa mengalami perubahan fasa dari cair menjadi gas.<\/p>\n

Titik lebur amonium asetat<\/h3>\n

Titik leleh garam amonium dari asam asetat kira-kira 114 derajat Celcius. Ini adalah suhu di mana senyawa padat berubah menjadi cair.<\/p>\n

Massa jenis amonium asetat g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis garam amonium dari asam asetat kira-kira 1,17 gram per mililiter. Ini adalah ukuran massa per satuan volume senyawa.<\/p>\n

Berat Molekul Amonium Asetat<\/h3>\n

Berat molekul garam amonium dari asam asetat kira-kira 77,0825 gram per mol. Ini adalah jumlah berat atom dari semua atom yang ada dalam senyawa. <\/p>\n

\n
\"Amonium<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur amonium asetat<\/h3>\n

Struktur garam amonium asam asetat terdiri dari satu ion NH4+ dan satu ion CH3COO-. Ion NH4+ bermuatan positif, sedangkan ion CH3COO- bermuatan negatif.<\/p>\n

Kelarutan amonium asetat<\/h3>\n

Garam amonium dari asam asetat sangat larut dalam air. Ini mudah larut dalam air untuk membentuk larutan bening dan tidak berwarna. Kelarutan garam amonium asam asetat dalam air disebabkan oleh kemampuannya membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Padatan kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 1,17g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 77,0825 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 1,17g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 114\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n 117\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n sangat larut dalam air<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam air, asam asetat, etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.75<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Sekitar 6.0-7.0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya amonium asetat<\/strong><\/h2>\n

Garam amonium dari asam asetat menimbulkan risiko keamanan minimal jika ditangani dengan benar. Penggunaannya umumnya dianggap aman dalam berbagai aplikasi. Namun, seperti halnya bahan kimia lainnya, tindakan pencegahan harus dilakukan. Hindari menghirup debu atau uapnya, karena dapat menyebabkan iritasi saluran pernapasan. Dianjurkan untuk memakai alat pelindung diri yang sesuai, termasuk sarung tangan dan kacamata pengaman, saat bekerja dengan garam amonium dari asam asetat. Jika tertelan secara tidak sengaja atau terkena mata atau kulit, bilas dengan banyak air dan konsultasikan dengan dokter jika perlu. Simpan garam amonium dari asam asetat di tempat sejuk dan kering, jauh dari bahan yang tidak kompatibel. Ikuti prosedur penanganan dan pembuangan yang benar untuk memastikan keamanan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Tidak ada<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Toksisitas rendah<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n Tidak diatur<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2915.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n Garam amonium dari asam asetat tidak diklasifikasikan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Toksisitas rendah<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis amonium asetat<\/strong><\/h2>\n

Ada beberapa metode untuk mensintesis garam amonium dari asam asetat. Pendekatan yang umum adalah dengan mencampurkan asam asetat<\/a> dengan larutan amonium karbonat<\/a> dalam air. Reaksi antara keduanya menghasilkan garam amonium dan air asetat. Metode ini memerlukan pengendalian suhu dan tekanan selama reaksi.<\/p>\n

Dalam metode lain, ahli kimia secara bertahap menambahkan asam asetat<\/a> ke dalam larutan amonia sambil diaduk hingga pH yang diinginkan tercapai. Proses netralisasi ini mengubah asam asetat<\/a> menjadi garam amonium dari asam asetat. Pencampuran yang hati-hati dan kontrol pH sangat penting selama reaksi ini.<\/p>\n

Gunakan amonium hidroksida untuk mensintesis garam amonium dari asam asetat dengan menggabungkannya dengan asam asetat<\/a> , menghasilkan pembentukan garam amonium dari asam asetat dan air. Pantau kemajuan reaksi ini sampai selesai.<\/p>\n

Campurkan asetat anhidrida dengan amonium hidroksida<\/a> atau amonia untuk membuat garam amonium dari asam asetat. Reaksi antara reagen ini menghasilkan pembentukan garam amonium dari asam asetat.<\/p>\n

Ingatlah bahwa penting untuk melakukan sintesis garam amonium dari asam asetat di area yang berventilasi baik dan mengikuti langkah-langkah keamanan yang sesuai. Sepanjang proses sintesis, pastikan penanganan dan penyimpanan bahan kimia dengan benar.<\/p>\n

Kegunaan Amonium Asetat<\/strong><\/h2>\n

Garam amonium dari asam asetat menemukan berbagai aplikasi di berbagai industri karena sifatnya yang serbaguna. Berikut beberapa kegunaan umum:<\/p>\n