{"id":92,"date":"2023-07-26T07:46:21","date_gmt":"2023-07-26T07:46:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-clo4\/"},"modified":"2023-07-26T07:46:21","modified_gmt":"2023-07-26T07:46:21","slug":"struktur-lewis-clo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-clo4\/","title":{"rendered":"Clo4 \u2013 struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis ClO4- (ion perklorat) memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 3 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom klor (Cl) dan masing-masing atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan rangkap dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan tunggal.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur ClO4-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion ClO4 \u2013<\/sup><\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion<\/sup> ClO4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur ClO4-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ClO4-<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion ClO4- (ion perklorat), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom klor<\/a> dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion ClO4-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion ClO4-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena muatan negatif = 7 + 6(4) + 1 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion ClO4- dan mengandung atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan oksigen (O), maka atom klor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"ClO4-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul ClO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"ClO4-<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul ClO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul ClO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"ClO4-<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ClO4-.<\/p>\n

Ion ClO4- memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion ClO4-.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom klor (Cl) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul ClO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul ClO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"ClO4-<\/figure>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul ClO4. <\/p>\n

\"ClO4-langkah<\/figure>\n

Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis ClO4 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor. <\/p>\n

\"ClO4-<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom klor, muatan pada atom klor pusat serta tiga atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"ClO4-<\/figure>\n

Masih terdapat muatan -ve<\/strong> pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1<\/strong> pada molekul ClO4.<\/p>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul ClO4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"ClO4-<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion ClO4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion ClO4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n