{"id":90,"date":"2023-07-26T08:11:28","date_gmt":"2023-07-26T08:11:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-sio2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T08:11:28","modified_gmt":"2023-07-26T08:11:28","slug":"struktur-sio2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-sio2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sio2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis SiO2 memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 2 ikatan rangkap antara atom silikon (Si) dan masing-masing atom oksigen (O). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis SiO2 (Silikon Dioksida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah secara mendetail tentang cara menggambar Struktur Lewis SiO2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SiO2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SiO2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiO2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SiO2 (silikon dioksida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon<\/a> dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SiO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silikon<\/a> adalah unsur dalam golongan 14<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SiO2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 4 + 6(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SiO2 (silikon dioksida) dan mengandung atom silikon (Si) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan oksigen (O), maka atom silikon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SiO2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom silikon (Si) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SiO2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SiO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul SiO2.<\/p>\n

Molekul SiO2 memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiO2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom silikon tidak membentuk satu byte pun di sini. Silikon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom silikon ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom silikon dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom silikon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom oksigen lainnya. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom silikon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom silikon stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiO2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiO2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom silikon (Si) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SiO2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SiO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Untuk atom silikon (Si):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si) dan atom oksigen (O) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiO2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SiO2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SiO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis SiO2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n