{"id":89,"date":"2023-07-26T08:18:57","date_gmt":"2023-07-26T08:18:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ch3nh2\/"},"modified":"2023-07-26T08:18:57","modified_gmt":"2023-07-26T08:18:57","slug":"struktur-lewis-ch3nh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ch3nh2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ch3nh2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis CH3NH2 memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H) dan gugus NH2. Ada tiga ikatan CH, dua ikatan NH, dan satu ikatan CN. Terdapat 1 doublet bebas pada atom nitrogen (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CH3NH2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis CH3NH2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> CH3NH2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis CH3NH2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CH3NH2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> CH3NH2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon<\/a> , atom hidrogen, dan juga atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, hidrogen, dan nitrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul CH3NH2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon<\/a> adalah unsur dalam golongan 14<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul CH3NH2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen = 4 + 1(5) + 5 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah CH3NH2 dan mengandung atom karbon (C), atom hidrogen (H) dan atom nitrogen (N).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom nitrogen (N) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan nitrogen (N), maka atom karbon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom nitrogen (N) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"CH3NH2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul CH3NH2, Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom karbon (C), nitrogen (N), dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"CH3NH2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CH3NH2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul CH3NH2, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom nitrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen dan nitrogen masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet<\/a> sehingga stabil. <\/p>\n

\"CH3NH2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul CH3NH2.<\/p>\n

Molekul CH3NH2 memiliki total 14 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram CH3NH2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"CH3NH2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom karbon pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CH3NH2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis CH3NH2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), hidrogen (H) dan nitrogen (N) yang ada dalam molekul CH3NH2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul CH3NH2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"CH3NH2<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
Valensi elektron = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C), atom hidrogen (H) dan atom nitrogen (N) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> \u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis CH3Nh2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur CH3NH2 di atas.<\/p>\n

Pada struktur titik Lewis CH3NH2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis CH3NH2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n