{"id":888,"date":"2023-07-20T07:16:03","date_gmt":"2023-07-20T07:16:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/indeks-oktan-c8h18\/"},"modified":"2023-07-20T07:16:03","modified_gmt":"2023-07-20T07:16:03","slug":"indeks-oktan-c8h18","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/indeks-oktan-c8h18\/","title":{"rendered":"Oktan \u2013 c8h18, 111-65-9"},"content":{"rendered":"

Oktan adalah bahan bakar beroktan tinggi yang digunakan pada mesin pembakaran. Ini meningkatkan kinerja mesin, mengurangi ketukan dan meningkatkan keluaran tenaga. Ini biasanya digunakan pada kendaraan berperforma tinggi dan mobil balap.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Oktan<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n C8H18<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 111-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n n-Oktan, Oktan Normal, Oktan<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InciChI=1S\/C8H18\/c1-3-5-7-8-6-4-2\/h3-8H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat oktan<\/strong><\/h2>\n

Rumus Oktan<\/h3>\n

Rumus oktan adalah C8H18. Ini terdiri dari delapan atom karbon dan delapan belas atom hidrogen. Rumus molekul ini mewakili susunan atom dalam molekul oktan tunggal.<\/p>\n

Massa Oktan Molar<\/h3>\n

Massa molar oktan dihitung dengan menjumlahkan massa atom semua atom dalam rumus kimianya. Massa molar oktan kira-kira 114,22 gram per mol. Hal ini penting dalam berbagai perhitungan yang melibatkan jumlah oktan dalam sampel tertentu.<\/p>\n

Titik didih angka oktan<\/h3>\n

Oktan memiliki titik didih sekitar 125,5 derajat Celcius (257,9 derajat Fahrenheit). Ini adalah suhu di mana oktan berubah dari fase cair menjadi fase gas. Titik didih oktan dipengaruhi oleh struktur molekul dan gaya antarmolekulnya.<\/p>\n

Titik lebur oktan<\/h3>\n

Oktan memiliki titik leleh sekitar -57 derajat Celcius (-70,6 derajat Fahrenheit). Ini adalah suhu di mana oktan berubah dari padat menjadi cair. Titik leleh oktan bergantung pada faktor-faktor seperti struktur molekul dan gaya antarmolekul.<\/p>\n

Kepadatan oktan g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis oktan kira-kira 0,703 gram per mililiter (g\/mL). Massa jenis adalah ukuran massa per satuan volume suatu zat. Massa jenis oktan yang lebih rendah dibandingkan dengan air yang memiliki massa jenis 1 g\/mL, menunjukkan bahwa oktan lebih rendah massa jenisnya dibandingkan air.<\/p>\n

Berat Molekul Oktan<\/h3>\n

Berat molekul oktan kira-kira 114,22 gram per mol. Ini adalah jumlah berat atom semua atom dalam molekul oktan. Berat molekul sangat penting dalam berbagai perhitungan, seperti menentukan jumlah oktan yang dibutuhkan dalam suatu reaksi.<\/p>\n

Struktur oktan <\/h3>\n
\n
\"Oktan\"<\/figure>\n<\/div>\n

Oktan termasuk dalam golongan alkana dan mempunyai struktur linier. Ini terdiri dari rantai delapan atom karbon dengan atom hidrogen melekat padanya. Susunan atom pada oktan sedemikian rupa sehingga tidak ada struktur bercabang atau siklik.<\/p>\n

kelarutan bilangan oktan<\/h3>\n

Oktan dianggap tidak larut dalam air. Ia menunjukkan kelarutan yang rendah dalam pelarut polar karena sifatnya yang nonpolar. Namun, oktan sangat larut dalam pelarut non-polar, seperti hidrokarbon lain, minyak, dan pelarut organik.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Cairan tidak berwarna<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 0,703 gram\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 114,22 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 0,703 gram\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n -57\u00b0C (-70,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n 125,5\u00b0C (257,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Tidak larut<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam pelarut non-polar<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n 12,9 mmHg pada 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n 3,47 (udara = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~45<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Netral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Oktan<\/strong><\/h2>\n

Octan menimbulkan risiko keamanan tertentu yang perlu dipertimbangkan. Bahan ini sangat mudah terbakar dan mudah terbakar, sehingga menimbulkan bahaya kebakaran. Uap oktan dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara, sehingga meningkatkan risiko kebakaran dan ledakan. Penting untuk menangani oktan dengan hati-hati, memastikan ventilasi yang memadai dan menghindari sumber api. Kontak kulit dengan oktan dapat menyebabkan iritasi dan kekeringan. Menelan atau menghirup oktan dapat menyebabkan risiko kesehatan termasuk iritasi pernafasan dan efek sistem saraf pusat. Penting untuk mengikuti tindakan pencegahan keselamatan, menggunakan alat pelindung diri yang sesuai, dan menjauhkan oktan dari zat yang tidak kompatibel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Mudah terbakar (F), Iritan (Xi)<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Jauhkan dari panas\/percikan\/api terbuka. Gunakan di area yang berventilasi baik. Hindari kontak dengan kulit dan mata.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n PBB 1262<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2901.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 3 \u2013 Cairan yang mudah terbakar<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n AKU AKU AKU<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Lemah<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis oktan<\/strong><\/h2>\n

Berbagai metode dapat mensintesis oktan. Metode yang umum dilakukan adalah dengan mereformasi fraksi minyak bumi seperti nafta secara katalitik. Proses ini memanaskan nafta dan melewatkannya ke katalis, biasanya platina atau renium, sehingga mendorong penataan ulang molekul hidrokarbon. Penataan ulang ini menghasilkan senyawa oktan yang lebih tinggi, terutama oktan.<\/p>\n

Metode lain adalah dengan mengalkilasi isobutana dengan butena. Asam sulfat<\/a> atau asam fluorida<\/a> , bertindak sebagai katalis asam, memfasilitasi reaksi isobutana, hidrokarbon bercabang, dengan hidrokarbon tak jenuh (butena). Reaksi ini membentuk molekul oktan rantai cabang.<\/p>\n

Isomerisasi adalah pendekatan tambahan untuk menghasilkan oktan. Ini mengubah hidrokarbon rantai lurus seperti heksana<\/a> atau heptana menjadi isomer rantai bercabang. Berbagai katalis, termasuk katalis zeolit atau platina, dapat mengkatalisis proses ini.<\/p>\n

Selain itu, oktan dapat diperoleh dengan menghidrogenasi hidrokarbon aromatik seperti toluena<\/a> atau xilena<\/a> menggunakan gas hidrogen dan katalis yang sesuai. Reaksi ini mengubah senyawa aromatik menjadi sikloheksana, yang selanjutnya dapat didehidrogenasi untuk menghasilkan oktan.<\/p>\n

Metode sintesis ini memainkan peran penting dalam produksi oktan, yang banyak digunakan sebagai komponen bahan bakar pada bensin. Dengan menggunakan teknik ini, oktan dengan angka oktan yang diinginkan dapat diperoleh, sehingga memastikan performa dan efisiensi optimal pada mesin pembakaran.<\/p>\n

Kegunaan oktan<\/strong><\/h2>\n

Octan menemukan berbagai kegunaan di berbagai industri karena khasiatnya yang bermanfaat. Berikut adalah beberapa aplikasi utama oktan:<\/p>\n