{"id":84,"date":"2023-07-26T09:16:40","date_gmt":"2023-07-26T09:16:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-n3\/"},"modified":"2023-07-26T09:16:40","modified_gmt":"2023-07-26T09:16:40","slug":"struktur-lewis-n3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-n3\/","title":{"rendered":"N3- struktur lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis N3- (ion azida) memiliki tiga atom nitrogen (N). Ada 2 ikatan rangkap antara setiap atom nitrogen (N). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom nitrogen terluar. Ada muatan formal -1 pada salah satu atom nitrogen terluar (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis N3- (ion azida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion N3-<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion N3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis N3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion N3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ion N3 (ion azida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi pada ion N3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion N3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom nitrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5(3) + 1 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah N3. Ketiga atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul N3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara tiga atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa ketiga atom nitrogen (N) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul N3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul N3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar hanyalah atom nitrogen.<\/p>\n

Atom nitrogen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion N3-.<\/p>\n

Ion N3- memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen pusat tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom nitrogen terluar sehingga atom nitrogen pusat dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom nitrogen pusat tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen lainnya. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen pusat membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis N3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis N3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada semua atom nitrogen (N) yang ada dalam molekul N3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul N3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen pusat (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N) eksternal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N (tengah)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N (eksterior)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom nitrogen pusat (N) bermuatan -1<\/strong> dan atom nitrogen terluar bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul N3. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Muatan +1<\/strong> dan -1<\/strong> pada diagram di atas dibatalkan dan hanya muatan -1<\/strong> yang tersisa pada diagram di atas, sehingga menghasilkan muatan formal -1<\/strong> pada molekul N3.<\/p>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul N3 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"N3-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion N3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion N3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n