{"id":82,"date":"2023-07-26T09:38:46","date_gmt":"2023-07-26T09:38:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-hcl\/"},"modified":"2023-07-26T09:38:46","modified_gmt":"2023-07-26T09:38:46","slug":"struktur-lewis-hcl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-hcl\/","title":{"rendered":"Struktur hcl lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur HCl Lewis memiliki atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis HCl (Hidrogen Klorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur HCl (Hidrogen Klorida). HCl<\/a> Lewis.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> HCl.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur HCl Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HCl<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul HCl (hidrogen klorida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> hidrogen dan juga dalam atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen dan klorin menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul HCl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HCl<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor = 1 + 7 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah HCl (hidrogen klorida). Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"HCl<\/figure>\n

Mari kita asumsikan bahwa atom klor adalah atom pusat (karena kita harus menjaga agar hidrogen tidak masuk ke dalam struktur Lewis mana pun).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HCl, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"HCl<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HCl.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul HCl, kita berasumsi bahwa atom klor adalah atom pusat. Oleh karena itu hidrogen adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus membuat atom hidrogen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom hidrogen membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"HCl<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HCl.<\/p>\n

Molekul HCl memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 2 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom klor pada diagram molekul HCl di atas. <\/p>\n

\"HCl<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat klorin (Cl) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"HCl<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom klor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom klor pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HCl stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HCl.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom hidrogen (H) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul HCl.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul HCl dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"HCl<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom hidrogen (H) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HCl di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HCl di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis HCl di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis HCl berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n