{"id":80,"date":"2023-07-26T09:58:00","date_gmt":"2023-07-26T09:58:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-clo2\/"},"modified":"2023-07-26T09:58:00","modified_gmt":"2023-07-26T09:58:00","slug":"struktur-lewis-clo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-clo2\/","title":{"rendered":"Clo2 \u2013 struktur lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

ClO<\/mark> 2<\/sub> \u2013<\/sup> struktur Lewis memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan tunggal dan 1 ikatan rangkap antara atom klor (Cl) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).<\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClO2- (ion klorit) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion ClO2-<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion ClO2-.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur ClO2-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ClO2-<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion ClO2- (ion klorit), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom klor<\/a> dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion ClO2-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam<\/strong> ion<\/strong> ClO 2<\/sub><\/strong> \u2013<\/sup><\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6(2) + 1 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ClO2- (ion klorit) dan mengandung atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan oksigen (O), maka atom klor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul ClO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul ClO2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul ClO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"ClO2-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ClO2-.<\/p>\n

Ion ClO2- memiliki total 20 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom klor pusat pada diagram molekul ClO2 di atas. <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat klorin (Cl) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom klor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom klor pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion ClO2-stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion ClO2-.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom klor (Cl) serta atom oksigen (O) yang ada dalam ion ClO2-.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul ClO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan +1<\/strong> dan kedua atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor. <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor, struktur Lewis ClO2 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"ClO2-<\/figure>\n

Masih terdapat muatan -ve<\/strong> pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1<\/strong> pada molekul ClO2.<\/p>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul ClO2 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"ClO2-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion ClO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Dengan melakukan ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion ClO2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n