{"id":757,"date":"2023-07-21T05:58:18","date_gmt":"2023-07-21T05:58:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/magnesium-perklorat-mgclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:58:18","modified_gmt":"2023-07-21T05:58:18","slug":"magnesium-perklorat-mgclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/magnesium-perklorat-mgclo42\/","title":{"rendered":"Magnesium perklorat \u2013 mg(clo4)2, 10034-81-8"},"content":{"rendered":"

Magnesium perklorat adalah senyawa kimia dengan rumus Mg(ClO4)2. Ini adalah oksidator kuat dan dapat digunakan sebagai pengering untuk menghilangkan air dari zat.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n magnesium perklorat<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n Mg(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 10034-81-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Garam magnesium dari asam perklorat, magnesium(II) perklorat, magnesium diperklorat, UN 1475<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO4.Mg\/c2 2-1(3,4)5;\/h2<\/em> (H,2,3,4,5);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat magnesium perklorat<\/strong><\/h2>\n

Formula Magnesium Perklorat<\/h3>\n

Magnesium perklorat adalah senyawa kimia dengan rumus Mg(ClO4)2. Senyawa ini terdiri dari satu ion magnesium (Mg2+) dan dua ion perklorat (ClO4-). Ini adalah oksidator kuat yang memiliki berbagai aplikasi industri, seperti propelan roket, kembang api, dan suar.<\/p>\n

Massa Molar Magnesium Perklorat<\/h3>\n

Massa molar Mg(ClO4)2 adalah 223,2 g\/mol. Ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom semua atom yang ada dalam molekul Mg(ClO4)2. Nilai ini berguna untuk menentukan jumlah Mg(ClO4)2 yang diperlukan untuk suatu reaksi kimia tertentu.<\/p>\n

Titik didih magnesium perklorat<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 tidak memiliki titik didih karena terurai sebelum mencapai titik didihnya. Pada suhu tinggi, ia mengalami dekomposisi termal dan melepaskan gas oksigen, meninggalkan magnesium klorida dan asam perklorat.<\/p>\n

Magnesium perklorat Titik lebur<\/h3>\n

Titik leleh Mg(ClO4)2 adalah 202\u00b0C. Ini adalah suhu di mana senyawa padat berubah menjadi cair. Properti ini penting dalam menentukan stabilitas dan penanganan senyawa selama berbagai aplikasi industri.<\/p>\n

Massa jenis magnesium perklorat g\/ml<\/h3>\n

Massa jenis Mg(ClO4)2 adalah 2,21 g\/mL pada suhu kamar. Massa jenis adalah massa per satuan volume suatu zat. Nilai ini berguna untuk menentukan jumlah Mg(ClO4)2 yang diperlukan untuk aplikasi tertentu dan juga untuk memperkirakan kebutuhan pengiriman dan penanganan.<\/p>\n

Berat Molekul Magnesium Perklorat<\/h3>\n

Berat molekul Mg(ClO4)2 adalah 223,2 g\/mol. Ini adalah jumlah berat atom semua atom yang ada dalam molekul Mg(ClO4)2. Nilai ini berguna untuk menentukan jumlah Mg(ClO4)2 yang diperlukan untuk suatu reaksi kimia tertentu. <\/p>\n

\n
\"magnesium<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur magnesium perklorat<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 memiliki struktur kristal dengan geometri koordinasi oktahedral. Ion magnesium terkoordinasi dengan enam atom oksigen, empat dari dua ion perklorat dan dua dari molekul air. Struktur ini berkontribusi terhadap stabilitas dan daya tanggapnya.<\/p>\n

Kelarutan magnesium perklorat<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 sangat larut dalam air dan membentuk larutan bening dan tidak berwarna. Kelarutannya dalam air meningkat seiring suhu. Ini juga larut dalam etanol dan aseton. Sifat ini penting untuk menentukan kebutuhan pengangkutan dan penyimpanan Mg(ClO4)2.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Padatan kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan spesifik<\/td>\n 2,21 gram\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 223,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 202\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Rusak sebelum direbus<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Sangat larut<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam etanol dan aseton<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya magnesium perklorat<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO4)2 merupakan oksidator kuat dan dapat menimbulkan risiko keamanan jika salah penanganan. Ini dapat menyebabkan iritasi pada kulit dan mata, dan jika tertelan atau terhirup dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan dan pencernaan. Senyawa tersebut juga dapat bereaksi hebat dengan bahan yang mudah terbakar dan menyebabkan bahaya kebakaran dan ledakan. Penanganan dan penyimpanan Mg(ClO4)2 secara hati-hati diperlukan untuk menghindari kecelakaan. Peralatan pelindung yang sesuai, seperti sarung tangan, kacamata dan pelindung pernapasan, harus dipakai saat menangani senyawa ini. Jika terkena atau tertelan, perhatian medis segera harus dicari.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Agen pengoksidasi<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Jauhkan dari bahan yang mudah terbakar. Kenakan sarung tangan pelindung, kacamata pelindung, dan pelindung pernapasan. Jika kena kulit atau mata, bilas dengan banyak air dan konsultasikan dengan dokter. Jika tertelan atau terhirup, segera dapatkan bantuan medis.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n UN1475<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata. Tertelan atau terhirup dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan dan pencernaan. Dapat bereaksi hebat dengan bahan yang mudah terbakar.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis magnesium perklorat<\/strong><\/h2>\n

Reaksi antara asam perklorat dan magnesium hidroksida<\/a> atau magnesium oksida<\/a> dapat menghasilkan sintesis Mg(ClO4)2. Reaksi tersebut menghasilkan Mg(ClO4)2 dan air sebagai produk samping. Prosesnya melibatkan pelarutan asam perklorat dalam air dan menambahkan magnesium hidroksida<\/a> atau magnesium oksida<\/a> secara perlahan sambil terus diaduk. Prosesnya terdiri dari penyaringan dan pengeringan padatan Mg(ClO4)2 yang diperoleh dengan memanaskan campuran yang diperoleh pada refluks.<\/p>\n

Metode lain untuk mensintesis Mg(ClO4)2 melibatkan reaksi logam magnesium dengan asam perklorat. Reaksi tersebut menghasilkan Mg(ClO4)2 dan gas hidrogen sebagai produk samping. Prosesnya melibatkan penambahan potongan kecil logam magnesium ke asam perklorat dengan pengadukan terus menerus. Dengan memanaskan campuran yang diperoleh pada refluks hingga akhir reaksi, padatan Mg(ClO4)2 dapat diperoleh dengan menyaring dan mengeringkannya.<\/p>\n

Penting untuk diingat bahwa asam perklorat adalah bahan yang sangat reaktif dan berpotensi meledak. Penanganan dan penyimpanan asam perklorat dan turunannya secara hati-hati diperlukan untuk menghindari kecelakaan.<\/p>\n

Kegunaan Magnesium Perklorat<\/strong><\/h2>\n

Berikut beberapa kegunaan umum Mg(ClO4)2:<\/p>\n