{"id":75,"date":"2023-07-26T10:55:40","date_gmt":"2023-07-26T10:55:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-cn-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T10:55:40","modified_gmt":"2023-07-26T10:55:40","slug":"struktur-cn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-cn-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur cn-lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis CN- (ion sianida) memiliki atom karbon (C) dan atom nitrogen (N) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom karbon (C) dan atom nitrogen (N). Ada muatan formal -1 pada atom karbon (C).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CN- (ion sianida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion CN<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion CN-.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur CN-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion CN<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam CN- (ion sianida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> karbon dan juga dalam atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon dan nitrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam ion CN<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon<\/a> adalah unsur dalam golongan 14<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion CN-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 4 + 5 + 1 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion CN-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Misalkan atom karbon adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul CN, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom karbon (C) dan atom nitrogen (N). <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom karbon (C) dan atom nitrogen (N) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CN.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul CN, kita berasumsi bahwa atom karbon adalah atom pusat. Oleh karena itu, nitrogen adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus membuat atom nitrogen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom nitrogen membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion CN-.<\/p>\n

Ion CN memiliki total 10 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom karbon pada diagram molekul CN di atas. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom karbon (C) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon ini tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggerakkan pasangan elektron atom nitrogen. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom karbon tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur CN Lewis.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C) serta atom nitrogen (N) yang ada dalam molekul CN.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul CN dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom karbon (C) bermuatan -1<\/strong> dan atom nitrogen (N) bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul CN. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul CN ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"CN-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion CN- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan ini Anda akan memperoleh struktur Lewis ion CN-berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n