{"id":749,"date":"2023-07-21T07:02:36","date_gmt":"2023-07-21T07:02:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/kalium-perklorat-kclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:02:36","modified_gmt":"2023-07-21T07:02:36","slug":"kalium-perklorat-kclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/kalium-perklorat-kclo4\/","title":{"rendered":"Kalium perklorat \u2013 kclo4, 7778-74-7"},"content":{"rendered":"

Kalium perklorat (KClO4) merupakan senyawa yang mengandung kalium, klorin dan oksigen. Ini umumnya digunakan dalam kembang api dan bahan peledak karena sifat pengoksidasinya.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Kalium perklorat<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n KClO4<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 7778-74-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Percal K, Kalium perklorat, Kalium klorat (VII), UN 1489<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.K\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat kalium perklorat<\/strong><\/h2>\n

Formula Kalium Perklorat<\/h3>\n

Kalium perklorat memiliki rumus kimia KClO4 yang menunjukkan bahwa ia mengandung satu atom kalium, satu atom klor, dan empat atom oksigen. Senyawa ini merupakan garam anorganik yang sangat larut dalam air, menjadikannya oksidan yang berguna dalam banyak aplikasi.<\/p>\n

Massa Molar Kalium Perklorat<\/h3>\n

Massa molar KClO4 dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa. Massa atom kalium, klor, dan oksigen masing-masing adalah 39,10 g\/mol, 35,45 g\/mol, dan 16,00 g\/mol. Jadi massa molar KClO4 adalah 138,55 g\/mol.<\/p>\n

Titik didih kalium perklorat<\/h3>\n

KClO4 tidak memiliki titik didih tertentu karena terurai sebelum mencapai titik didih. Ketika dipanaskan hingga suhu tinggi, KClO4 terurai menjadi kalium klorida dan gas oksigen. Namun, senyawa tersebut telah diamati dapat menyublim pada suhu sekitar 400 hingga 500 \u00b0C.<\/p>\n

Kalium perklorat Titik lebur<\/h3>\n

Titik leleh KClO4 kira-kira 610\u00b0C. Pada suhu ini, senyawa padat berubah menjadi cair. Titik leleh KClO4 yang tinggi membuatnya cocok digunakan dalam berbagai aplikasi industri.<\/p>\n

Massa jenis kalium perklorat g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis KClO4 kira-kira 2,52 g\/cm\u00b3 pada suhu kamar. Hal ini menunjukkan bahwa senyawa tersebut lebih padat dibandingkan air yang mempunyai massa jenis 1 g\/cm\u00b3. Kepadatan KClO4 yang tinggi menjadikannya oksidan yang efektif dalam kembang api.<\/p>\n

Berat Molekul Kalium Perklorat<\/h3>\n

Berat molekul KClO4 adalah 138,55 g\/mol. Nilai ini ditentukan dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa. Berat molekul KClO4 berguna dalam menentukan massa senyawa yang dibutuhkan untuk suatu reaksi atau proses tertentu. <\/p>\n

\n
\"Kalium<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur kalium perklorat<\/h3>\n

KClO4 memiliki struktur kristal tetragonal, artinya memiliki simetri empat kali lipat di sekitar sumbu cnya. Kisi kristal senyawa tersebut terbentuk dari ion kalium, ion klor, dan ion oksigen, yang disatukan melalui ikatan ionik.<\/p>\n

Kelarutan kalium perklorat<\/h3>\n

KClO4 sangat larut dalam air, dengan kelarutan sekitar 4,5 g\/mL pada suhu kamar. Senyawa ini juga larut dalam pelarut polar lainnya seperti etanol dan aseton. Namun, ia tidak larut dalam pelarut non-polar seperti benzena dan kloroform. Kelarutan KClO4 merupakan faktor penting dalam penggunaannya sebagai oksidan dalam berbagai aplikasi industri.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Padatan kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan spesifik<\/td>\n 2.52<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 138,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,52 gram\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 610\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Terurai sebelum titik didih<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n 4,5 g\/mL pada 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam etanol dan aseton, tidak larut dalam benzena dan kloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Netral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya kalium perklorat<\/strong><\/h2>\n

KClO4 dapat menimbulkan risiko keselamatan jika tidak ditangani dengan benar. Senyawa tersebut merupakan oksidan kuat dan dapat bereaksi dengan bahan yang mudah terbakar sehingga menyebabkan kebakaran atau ledakan. Menghirup debu atau uap KClO4 juga dapat menyebabkan iritasi pada sistem pernapasan. Paparan senyawa ini dalam waktu lama dapat menyebabkan iritasi kulit atau dermatitis. Saat menangani KClO4, penting untuk menggunakan alat pelindung diri yang sesuai seperti sarung tangan, kacamata pengaman, dan respirator. Senyawa tersebut juga harus disimpan di tempat yang sejuk dan kering, jauh dari bahan yang tidak kompatibel serta sumber panas dan nyala api.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n pengoksidasi<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Jauhkan dari bahan yang mudah terbakar. Kenakan alat pelindung diri yang sesuai. Hindari menghirup debu atau asap.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n UN1489<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 5.1 \u2013 Zat pengoksidasi<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Dapat menyebabkan iritasi kulit atau dermatitis jika terpapar dalam waktu lama. Tertelan atau terhirupnya senyawa ini dapat menyebabkan iritasi pernafasan.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis kalium perklorat<\/strong><\/h2>\n

KClO4 dapat disintesis dengan berbagai metode.<\/p>\n

Metode yang umum adalah mereaksikan kalium klorat<\/a> dengan barium perklorat. Reaksi tersebut menghasilkan KClO4 dan barium klorida sebagai produk sampingan, yang dapat disaring.<\/p>\n

Metode lain melibatkan reaksi kalium klorat<\/a> dengan asam klorida dan natrium klorida. Reaksi tersebut menghasilkan KClO4 dan natrium klorat, yang dapat dipisahkan melalui kristalisasi.<\/p>\n

Reaksi antara kalium hidroksida<\/a> dan amonium perklorat juga dapat mensintesis KClO4. Reaksi tersebut menghasilkan KClO4 dan amonium hidroksida, yang dapat dipisahkan dengan filtrasi.<\/p>\n

Metode lain melibatkan reaksi kalium klorida<\/a> dengan natrium perklorat<\/a> dengan adanya katalis. Reaksi tersebut menghasilkan KClO4 dan natrium klorida, yang dapat dipisahkan melalui kristalisasi.<\/p>\n

Kegunaan Kalium Perklorat<\/strong><\/h2>\n

KClO4 memiliki berbagai kegunaan di berbagai industri. Beberapa kegunaan umum adalah:<\/p>\n