{"id":74,"date":"2023-07-26T11:16:09","date_gmt":"2023-07-26T11:16:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/oh-struktur-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T11:16:09","modified_gmt":"2023-07-26T11:16:09","slug":"oh-struktur-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/oh-struktur-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur oh-lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis OH- (ion hidroksida) memiliki atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis OH- (ion hidroksida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion OH-<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion OH-.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur OH-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion OH<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam OH- (ion hidroksida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat dalam satu atom<\/a> oksigen dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan hidrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion OH-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [1]<\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion OH-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 6 + 1 + 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Di sini ion yang diberikan adalah ion OH-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.) <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Mari kita asumsikan bahwa atom oksigen adalah atom pusat (karena kita harus menjaga agar hidrogen tidak masuk ke dalam struktur Lewis mana pun).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul OH, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom oksigen (O) dan atom hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul OH.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul OH, kita berasumsi bahwa atom oksigen adalah atom pusat. Oleh karena itu hidrogen adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu kita harus membuat atom hidrogen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom hidrogen membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam ion OH-.<\/p>\n

Ion OH- memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 2 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom oksigen pada diagram molekul OH di atas. <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Dan karena itu atom oksigen stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis OH stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis OH.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom oksigen (O) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul OH.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul OH dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> dan atom hidrogen (H) bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dari molekul OH. <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul OH ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"OH-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion OH- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion OH- berikut ini. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n