{"id":733,"date":"2023-07-21T09:35:36","date_gmt":"2023-07-21T09:35:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/kalsium-hipoklorit-caclo2\/"},"modified":"2023-07-21T09:35:36","modified_gmt":"2023-07-21T09:35:36","slug":"kalsium-hipoklorit-caclo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/kalsium-hipoklorit-caclo2\/","title":{"rendered":"Kalsium hipoklorit \u2013 ca(clo)2, 7778-54-3"},"content":{"rendered":"

Kalsium hipoklorit (Ca(ClO)2) merupakan senyawa kimia yang biasa digunakan sebagai desinfektan dan pemutih. Efektif dalam membunuh bakteri, virus dan ganggang dalam pengolahan air dan sanitasi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Kalsium hipoklorit<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n Ca(ClO)2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 7778-54-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Garam kalsium dari asam hipoklorit, bubuk pemutih, kapur terklorinasi, Kalsium oksiklorida, HTH, Kal hipo<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClO\/c;2 1-2\/q+2;2<\/em> -1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat kalsium hipoklorit<\/strong><\/h2>\n

Formula Kalsium Hipoklorit<\/h3>\n

Kalsium hipoklorit memiliki rumus kimia Ca(ClO)2. Ini adalah padatan kristal putih yang mengeluarkan bau klorin yang kuat. Rumus kalsium hipoklorit menunjukkan bahwa ia mengandung satu ion Ca+2 dan dua ion ClO-. Ion hipoklorit mempunyai muatan negatif dan bertanggung jawab atas sifat oksidasi kuat senyawa tersebut.<\/p>\n

Massa Molar Kalsium Hipoklorit<\/h3>\n

Massa molar Ca(ClO)2 adalah 142,98 g\/mol. Ini dihitung dengan menambahkan massa atom kalsium, klorin dan oksigen yang ada dalam molekul Ca(ClO)2. Massa molar Ca(ClO)2 merupakan parameter penting yang digunakan dalam berbagai perhitungan kimia.<\/p>\n

Titik didih kalsium hipoklorit<\/h3>\n

Ca(ClO)2 terurai sebelum mencapai titik didihnya. Oleh karena itu, titik didihnya tidak dapat ditentukan dengan jelas. Ketika Ca(ClO)2 dipanaskan, ia mengalami dekomposisi termal untuk membentuk kalsium klorida, oksigen, dan gas klor.<\/p>\n

Titik lebur kalsium hipoklorit<\/h3>\n

Titik leleh Ca(ClO)2 adalah 100\u00b0C. Pada suhu ini, Ca(ClO)2 meleleh membentuk cairan bening. Ca(ClO)2 sangat larut dalam air dan bila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hipoklorit sehingga menjadi disinfektan yang efektif.<\/p>\n

Massa jenis kalsium hipoklorit g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis Ca(ClO)2 adalah 2,35 g\/mL. Ini adalah senyawa yang relatif padat dan lebih berat dari air. Kepadatan Ca(ClO)2 yang tinggi disebabkan oleh adanya ion kalsium dalam kisi kristalnya.<\/p>\n

Berat Molekul Kalsium Hipoklorit<\/h3>\n

Berat molekul Ca(ClO)2 adalah 142,98 g\/mol. Ini dihitung dengan menambahkan massa atom kalsium, klorin dan oksigen yang ada dalam molekul Ca(ClO)2. Berat molekul Ca(ClO)2 merupakan parameter penting yang digunakan dalam berbagai perhitungan kimia.<\/p>\n

Struktur kalsium hipoklorit <\/h3>\n
\n
\"Kalsium<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(ClO)2 memiliki struktur kristal. Kisi kristal Ca(ClO)2 tersusun dari ion Ca+2 dan ion ClO-. Ion ClO- tersusun dalam geometri tetrahedral di sekitar ion Ca+2. Struktur kisi kristal Ca(ClO)2 memberinya sifat pengoksidasi yang kuat.<\/p>\n

Kelarutan kalsium hipoklorit<\/h3>\n

Ca(ClO)2 sangat larut dalam air. Ini larut dalam air untuk membentuk ion hipoklorit dan ion kalsium. Kelarutan Ca(ClO)2 dalam air meningkat seiring dengan meningkatnya suhu. Ca(ClO)2 juga larut dalam pelarut organik seperti aseton dan etanol.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Padatan kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2.35<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Bau klorin<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 142,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,35 gram\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Rusak sebelum direbus<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n 21g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam aseton, etanol, gliserol dan air<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~11<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Kalsium Hipoklorit<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 bisa berbahaya jika tidak ditangani dengan benar. Ini adalah oksidan kuat yang dapat bereaksi hebat dengan senyawa organik, melepaskan gas beracun. Ini dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata, dan paparan yang terlalu lama dapat menyebabkan masalah pernapasan. Itu harus disimpan di tempat sejuk, kering dan berventilasi baik, jauh dari bahan organik, zat pereduksi dan asam. Ca(ClO)2 harus ditangani dengan hati-hati dan peralatan pelindung, seperti sarung tangan dan kacamata, harus dipakai saat menanganinya. Bahan ini tidak boleh dicampur dengan bahan kimia lain, termasuk asam atau zat pereduksi, karena dapat menyebabkan ledakan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n O, Xi, N<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Berbahaya jika tertelan, menyebabkan iritasi kulit, menyebabkan iritasi mata yang serius, dapat menyebabkan kanker<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n UN1748<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2828.90.00<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 5.1 (Agen pengoksidasi)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n LD50 (lisan, tikus) = 850 mg\/kg; LC50 (inhalasi, tikus) = 10,8 mg\/m\u00b3 (paparan 4 jam)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis kalsium hipoklorit<\/strong><\/h2>\n

Ada beberapa metode untuk mensintesis Ca(ClO)2.<\/p>\n

Salah satu metodenya adalah dengan mencampurkan gas klor dengan kapur mati, yang juga dikenal sebagai kalsium hidroksida<\/a> , ke dalam air. Reaksi menghasilkan Ca(ClO)2, kalsium klorida dan air. Metode lain melibatkan mereaksikan gas klor dengan kalsium hidroksida kering, menghasilkan Ca(ClO)2 dan uap air.<\/p>\n

Proses produksi Ca(ClO)2 skala besar biasanya melibatkan reaksi natrium hipoklorit<\/a> dengan kalsium klorida<\/a> , yang menghasilkan Ca(ClO)2 dan natrium klorida.<\/p>\n

Metode lain melibatkan mereaksikan kalsium karbonat<\/a> dengan gas klor dengan adanya air atau asam asetat. Reaksi menghasilkan Ca(ClO)2, karbon dioksida, air atau kalsium asetat,<\/a> dan asam klorida.<\/p>\n

Metode-metode ini memerlukan penanganan yang hati-hati dan peralatan yang sesuai untuk menjamin keamanan dan efektivitas. Pilihan metode tergantung pada skala produksi dan kemurnian produk akhir yang diinginkan.<\/p>\n

Kegunaan Kalsium Hipoklorit<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO)2 memiliki kegunaan yang luas karena sifat pengoksidasi dan desinfektannya yang kuat. Berikut beberapa kegunaan umum Ca(ClO)2:<\/p>\n