{"id":73,"date":"2023-07-26T11:29:51","date_gmt":"2023-07-26T11:29:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-bef2\/"},"modified":"2023-07-26T11:29:51","modified_gmt":"2023-07-26T11:29:51","slug":"struktur-lewis-bef2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-bef2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis bef2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis BeF2 memiliki atom berilium (Be) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Berilium (Be) dan masing-masing atom Fluor (F). Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BeF2 (Berillium difluorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis BeF2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BeF2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis BeF2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BeF2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> BeF2 (berilium difluorida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom berilium<\/a> serta atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah menemukan elektron valensi berilium dan juga fluor menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BeF2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom berilium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Berilium<\/a> adalah unsur golongan 2<\/a> dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam berilium adalah 2<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 2 elektron valensi yang ada pada atom berilium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BeF2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom berilium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 2 + 7(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang, di sini molekul yang diberikan adalah BeF2 (berilium difluorida) dan mengandung atom berilium (Be) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom berilium (Be) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan berilium (Be) dan fluor (F), maka atom berilium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom berilium (Be) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul BeF2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom berilium (Be) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa berilium (Be) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BeF2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BeF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BeF2.<\/p>\n

Molekul BeF2 memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BeF2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat berilium (Be) stabil atau tidak.<\/p>\n

Sekarang, berilium hanya membutuhkan 4 elektron untuk menjadi stabil. Orbital s berilium terisi penuh oleh 4 elektron ini. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom berilium memiliki 4 elektron dan karenanya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis BeF2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BeF2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom berilium (Be) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul BeF2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BeF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BeF2<\/figure>\n

Untuk atom Berilium (Be):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 2 (karena berilium berada pada golongan 2)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Menjadi<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom berilium (Be) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BeF2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur BeF2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BeF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis BeF2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n