{"id":716,"date":"2023-07-21T12:12:32","date_gmt":"2023-07-21T12:12:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/kalium-sulfit-k2so3\/"},"modified":"2023-07-21T12:12:32","modified_gmt":"2023-07-21T12:12:32","slug":"kalium-sulfit-k2so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/kalium-sulfit-k2so3\/","title":{"rendered":"Kalium sulfit \u2013 k2so3, 10117-38-1"},"content":{"rendered":"

Kalium sulfit (K2SO3) adalah senyawa kimia yang tersusun dari kalium, belerang, dan oksigen. Ini biasanya digunakan sebagai pengawet dalam industri makanan untuk mencegah perubahan warna dan pembusukan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Kalium sulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n K2SO3<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 10117-38-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Dipotasium sulfit; Garam dipotasium dari asam sulfat; Kalium sulfonat; Belerang dan kalium oksida<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/jam;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kalium Sulfit<\/strong><\/h2>\n

Formula Kalium Sulfit<\/h3>\n

Kalium sulfit memiliki rumus kimia K2SO3 yang menunjukkan bahwa ia mengandung dua atom kalium, satu atom belerang, dan tiga atom oksigen. Senyawa tersebut terbentuk melalui reaksi antara kalium hidroksida (KOH) dan sulfur dioksida (SO2). Kalium sulfit merupakan senyawa ionik, artinya tersusun dari ion kalium bermuatan positif dan ion sulfit bermuatan negatif. Rumus ion sulfit adalah SO32-.<\/p>\n

Massa Molar Kalium Sulfit<\/h3>\n

Massa molar K2SO3 adalah 158,26 g\/mol. Ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom setiap unsur dalam rumus (2 x massa atom K) + massa atom S + (3 x massa atom O). Massa molar suatu senyawa penting karena membantu menghitung jumlah senyawa yang diperlukan untuk reaksi tertentu atau menentukan konsentrasi suatu larutan.<\/p>\n

Titik didih kalium sulfit<\/h3>\n

K2SO3 tidak mempunyai titik didih tertentu karena terurai sebelum mencapai titik didihnya. Namun bila dipanaskan, K2SO3 mengalami dekomposisi termal membentuk kalium sulfat (K2SO4) dan sulfur dioksida (SO2). Suhu dekomposisi sekitar 390\u00b0C.<\/p>\n

Titik Leleh Kalium Sulfit<\/h3>\n

Titik leleh K2SO3 sekitar 350\u00b0C. Pada suhu ini, senyawa padat berubah menjadi cair. Namun seiring meningkatnya suhu, K2SO3 terurai, seperti yang disebutkan sebelumnya.<\/p>\n

Massa jenis kalium sulfit g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis K2SO3 adalah 2,44 g\/mL pada suhu kamar. Massa jenis didefinisikan sebagai massa suatu zat per satuan volume. Kepadatan K2SO3 yang tinggi menunjukkan bahwa K2SO3 merupakan senyawa yang relatif berat. Sifat ini penting dalam menentukan sifat fisik suatu senyawa, seperti kelarutan dan reaktivitasnya.<\/p>\n

Berat Molekul Kalium Sulfit<\/h3>\n

Berat molekul K2SO3 adalah 158,26 g\/mol. Nilai ini mewakili massa rata-rata suatu molekul senyawa. Berat molekul penting untuk menghitung jumlah suatu zat dalam volume atau massa tertentu, yang berguna dalam reaksi kimia dan eksperimen laboratorium.<\/p>\n

Struktur kalium sulfit <\/h3>\n
\n
\"Kalium<\/figure>\n<\/div>\n

K2SO3 memiliki struktur kristal, artinya atom-atomnya tersusun dalam pola yang berulang. Senyawa ini mempunyai geometri trigonal planar, dengan atom belerang di tengah dan tiga atom oksigen tersusun simetris di sekelilingnya. Ion kalium terletak di luar struktur ini, menyeimbangkan muatan negatif ion sulfit.<\/p>\n

Kelarutan kalium sulfit<\/h3>\n

K2SO3 sangat larut dalam air. Pada suhu kamar, ia dapat larut dalam air membentuk larutan bening dan tidak berwarna. Kelarutan K2SO3 disebabkan oleh sifat ioniknya, yang memungkinkannya berdisosiasi menjadi ion-ion penyusunnya dalam air. Kelarutan K2SO3 juga dipengaruhi oleh suhu, kelarutan meningkat seiring dengan peningkatan suhu.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Bubuk kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2.44<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 158,26 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,44 gram\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Terurai pada suhu 390\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Sangat larut dalam air<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam etanol dan gliserol<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3 (untuk asam sulfat)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~9 (untuk larutan 0,1 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Kalium Sulfit<\/strong><\/h2>\n

K2SO3 relatif aman untuk ditangani dan digunakan jika tindakan pencegahan yang tepat dilakukan. Namun, hal ini dapat menimbulkan bahaya jika tidak ditangani dengan hati-hati. Senyawa tersebut dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan sistem pernapasan jika bersentuhan dengan bagian tubuh tersebut. K2SO3 juga dapat menyebabkan masalah pencernaan jika tertelan. Selain itu, senyawa tersebut berpotensi menimbulkan bahaya kebakaran dan ledakan jika terkena panas atau nyala api. Oleh karena itu, tindakan keselamatan yang tepat harus diambil saat bekerja dengan K2SO3, seperti memakai peralatan pelindung dan menyimpan senyawa jauh dari panas dan sumber api.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Tengkorak dan tulang bersilang<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Beracun, berbahaya jika tertelan, mengiritasi kulit dan mata<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n PBB 2697<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 6.1 (Zat beracun)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II (Bahaya sedang)<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Lisan (LD50): 345 mg\/kg (tikus)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis kalium sulfit<\/strong><\/h2>\n

K2SO3 dapat disintesis dengan berbagai metode, antara lain reaksi kalium hidroksida<\/a> dengan sulfur dioksida atau sulfur, reaksi kalium karbonat<\/a> dengan sulfur dioksida, dan reaksi kalium bisulfit dengan hidroksida. kalium.<\/p>\n

Pada metode pertama, larutan kalium hidroksida<\/a> bereaksi dengan gas sulfur dioksida dengan adanya air membentuk K2SO3. Pada metode kedua, campuran kalium karbonat<\/a> dan sulfur dioksida dipanaskan hingga suhu tinggi sehingga menghasilkan K2SO3. Metode ketiga melibatkan pencampuran kalium bisulfit dengan kalium hidroksida<\/a> untuk menghasilkan K2SO3 dan air.<\/p>\n

Metode umum lainnya untuk mensintesis K2SO3 adalah reaksi sulfur dioksida dengan garam kalium, seperti kalium klorida, dengan adanya zat pereduksi seperti natrium hidrosulfit atau besi(II) sulfat. Metode ini sering digunakan dalam lingkungan industri untuk menghasilkan K2SO3 dalam jumlah besar.<\/p>\n

Kegunaan Kalium Sulfit<\/strong><\/h2>\n

K2SO3 memiliki beberapa aplikasi di berbagai industri karena sifat kimianya. Berikut beberapa kegunaan umum K2SO3:<\/p>\n