{"id":654,"date":"2023-07-21T21:41:32","date_gmt":"2023-07-21T21:41:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/magnesium-hidroksida-mgoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:41:32","modified_gmt":"2023-07-21T21:41:32","slug":"magnesium-hidroksida-mgoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/magnesium-hidroksida-mgoh2\/","title":{"rendered":"Magnesium hidroksida \u2013 mg(oh)2, 1309-42-8"},"content":{"rendered":"

Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) adalah antasida dan pencahar yang digunakan untuk mengobati sakit maag, gangguan pencernaan, dan sembelit. Ia bekerja dengan menetralkan asam lambung dan menarik air ke dalam usus besar untuk melancarkan buang air besar.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Magnesium hidroksida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n Mg(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 1309-42-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Susu magnesia; Brusit; magnesium dihidroksida; Hidromagnesit; Magnesia Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Mg\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat magnesium hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Rumus Magnesium Hidroksida<\/h3>\n

Rumus kimia magnesium hidroksida adalah Mg(OH)2. Rumus ini menunjukkan bahwa atom magnesium terikat pada dua ion hidroksida. Rumus magnesium hidroksida digunakan untuk menghitung massa molar, massa jenis, dan sifat fisik lain suatu zat. Rumusnya juga memberikan wawasan tentang struktur zat, karena menunjukkan jumlah dan jenis atom yang ada dalam molekul magnesium hidroksida.<\/p>\n

Massa Molar Magnesium Hidroksida<\/h3>\n

Massa molar Mg(OH)2 adalah 58,32 g\/mol. Ini adalah massa satu mol Mg(OH)2, yang mengandung satu mol atom Mg dan dua mol ion OH-. Massa molar merupakan konsep penting dalam kimia karena digunakan untuk menghitung jumlah zat dalam sampel tertentu.<\/p>\n

Titik didih magnesium hidroksida<\/h3>\n

Mg(OH)2 tidak memiliki titik didih yang jelas karena terurai sebelum mencapai titik didihnya. Suhu penguraian Mg(OH)2 kira-kira 350\u00b0C. Ketika dipanaskan, Mg(OH)2 terurai membentuk magnesium oksida dan air.<\/p>\n

Titik leleh magnesium hidroksida<\/h3>\n

Titik leleh Mg(OH)2 adalah 350\u00b0C. Pada suhu ini, Mg(OH)2 padat berubah wujud menjadi cair. Proses ini dikenal sebagai penggabungan. Titik leleh merupakan sifat fisik penting suatu zat karena menentukan suhu saat zat padat berubah menjadi cair.<\/p>\n

Massa jenis magnesium hidroksida g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis Mg(OH)2 kira-kira 2,36 g\/mL. Massa jenis didefinisikan sebagai massa suatu zat per satuan volume. Mg(OH)2 merupakan zat yang relatif padat karena massa molarnya yang tinggi dan adanya dua ion OH- per atom Mg.<\/p>\n

Berat Molekul Magnesium Hidroksida <\/h3>\n
\n
\"Magnesium<\/figure>\n<\/div>\n

Berat molekul Mg(OH)2 adalah 58,32 g\/mol. Ini adalah jumlah berat atom semua atom dalam molekul Mg(OH)2. Berat molekul adalah konsep yang berguna dalam kimia karena digunakan untuk menentukan jumlah suatu zat dalam sampel tertentu.<\/p>\n

Struktur magnesium hidroksida<\/h3>\n

Mg(OH)2 memiliki struktur berlapis yang terdiri dari ion Mg2+ dan ion OH-. Ion Mg2+ dikelilingi oleh enam ion OH-, dan ion OH- tersusun dalam struktur heksagonal yang rapat. Struktur Mg(OH)2 yang berlapis menimbulkan sifat karakteristiknya, seperti kelarutannya yang rendah dalam air dan kemampuannya membentuk suspensi dalam air.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Bubuk putih atau suspensi<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2,36g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 58,32 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,36g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Terurai pada suhu 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n 12 mg\/L pada 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Tidak larut dalam etanol dan eter<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Dapat diabaikan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 10.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Magnesium Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2 umumnya dianggap aman untuk ditangani dan digunakan, dengan toksisitas rendah dan tidak diketahui adanya efek karsinogenik. Namun paparan debu atau bubuk Mg(OH)2 dalam waktu lama dapat menyebabkan iritasi pernafasan dan kerusakan paru-paru. Mg(OH)2 juga dapat menyebabkan iritasi atau korosi pada mata, kulit dan selaput lendir jika bersentuhan. Penting untuk mengikuti tindakan pencegahan keselamatan yang tepat saat menangani Mg(OH)2, seperti memakai peralatan pelindung dan bekerja di area yang berventilasi baik. Jika terjadi kontak atau paparan, dapatkan bantuan medis dan bilas area yang terkena dampak secara menyeluruh dengan air.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Tidak ada<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n \u2013 Hindari penghirupan dan kontak dengan mata, kulit dan pakaian. \u2013 Kenakan pakaian pelindung, sarung tangan dan pelindung mata\/wajah. \u2013 Gunakan di area yang berventilasi baik.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n Tidak diatur<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2826.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n Tidak diklasifikasikan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Toksisitas rendah; paparan yang terlalu lama dapat menyebabkan iritasi pernafasan dan kerusakan paru-paru.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis magnesium hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Berbagai metode dapat mensintesis Mg(OH)2, seperti presipitasi, sintesis hidrotermal, dan deposisi elektrokimia.<\/p>\n

Metode pengendapan melibatkan reaksi natrium hidroksida<\/a> atau amonium hidroksida dengan magnesium klorida<\/a> atau magnesium sulfat<\/a> untuk membentuk Mg(OH)2. Reaksi tersebut menghasilkan Mg(OH)2, yang kemudian dapat dikumpulkan dan dikeringkan.<\/p>\n

Untuk melakukan sintesis hidrotermal, seseorang harus memanaskan air hingga tekanan dan suhu tinggi sambil menambahkan magnesium oksida<\/a> atau magnesium karbonat<\/a> . Proses tersebut akan menghasilkan Mg(OH)2 dan Anda dapat mengumpulkan kristal dengan mendinginkan larutan yang dihasilkan.<\/p>\n

Deposisi elektrokimia melibatkan aliran arus listrik melalui larutan ion magnesium, menyebabkan ion magnesium bereaksi dengan ion hidroksida dan membentuk Mg(OH)2 di katoda.<\/p>\n

Metode lain untuk mensintesis Mg(OH)2 meliputi penggunaan magnesium oksida<\/a> dan susu kapur serta dekomposisi termal magnesium bikarbonat.<\/p>\n

Masing-masing metode mempunyai kelebihan dan kekurangan dalam hal efektivitas, efisiensi dan biaya. Pilihan metode sintesis bergantung pada aplikasi spesifik dan sifat produk Mg(OH)2 yang diinginkan.<\/p>\n

Kegunaan Magnesium Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2 memiliki aplikasi yang luas di berbagai industri, antara lain:<\/p>\n