{"id":65,"date":"2023-07-26T13:01:18","date_gmt":"2023-07-26T13:01:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sif4\/"},"modified":"2023-07-26T13:01:18","modified_gmt":"2023-07-26T13:01:18","slug":"struktur-lewis-sif4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sif4\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sif4 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis SiF4 memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom fluor (F). Ada 4 ikatan tunggal antara atom Silikon (Si) dan masing-masing atom Fluor (F). Ada 3 pasangan elektron bebas pada empat atom fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SiF4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SiF4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SiF4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SiF4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiF4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SiF4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon<\/a> dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan fluor menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SiF4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silikon<\/a> adalah unsur dalam golongan 14<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SiF4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom fluor = 4 + 7(4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SiF4 dan mengandung atom silikon (Si) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan fluor (F), maka atom silikon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SiF4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SiF4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom silikon (Si) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"SiF4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SiF4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SiF4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SiF4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiF4.<\/p>\n

Molekul SiF4 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiF4 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"SiF4<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom silikon pusat stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiF4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiF4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom silikon (Si) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SiF4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SiF4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SiF4<\/figure>\n

Untuk atom silikon (Si):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si) dan atom fluorit (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiF4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SiF4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SiF4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SiF4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n