{"id":641,"date":"2023-07-21T23:57:00","date_gmt":"2023-07-21T23:57:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/magnesium-fosfat-mg3po42\/"},"modified":"2023-07-21T23:57:00","modified_gmt":"2023-07-21T23:57:00","slug":"magnesium-fosfat-mg3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/magnesium-fosfat-mg3po42\/","title":{"rendered":"Magnesium fosfat \u2013 mg3(po4)2, 7757-87-1"},"content":{"rendered":"

Magnesium fosfat (Mg3(PO4)2) merupakan senyawa yang tersusun dari ion magnesium dan fosfat. Ini memainkan peran penting dalam banyak proses biologis seperti sintesis DNA, fungsi saraf dan kontraksi otot.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Magnesium Fosfat<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n Mg3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 7757-87-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Trimagnesium fosfat, trimagnesium ortofosfat, magnesium ortofosfat, magnesium fosfat tersier, magnesium fosfat tribasa<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/2Mg.3H3O4P\/c;;3 1-5(2,3)4\/jam;;3<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q2*+2;;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat magnesium fosfat<\/strong><\/h2>\n

Formula Magnesium Fosfat<\/h3>\n

Rumus kimia magnesium fosfat adalah Mg3(PO4)2 yang menunjukkan bahwa magnesium fosfat mengandung tiga ion Mg+2 dan dua ion PO43-. Rumus ini penting dalam perhitungan stoikiometri dan membantu menentukan jumlah reaktan dan produk yang tepat dalam reaksi kimia yang melibatkan Mg3(PO4)2.<\/p>\n

Massa Molar Magnesium Fosfat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 memiliki massa molar 262,86 g\/mol. Nilai ini mewakili massa satu mol senyawa Mg3(PO4)2 yang merupakan kombinasi tiga ion Mg+2 dan dua ion PO4-. Massa molar merupakan properti penting yang digunakan dalam perhitungan stoikiometri untuk menentukan jumlah Mg3(PO4)2 yang dibutuhkan dalam berbagai reaksi kimia.<\/p>\n

Titik didih magnesium fosfat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 tidak memiliki titik didih tertentu karena terurai sebelum mencapai titik didihnya. Pada suhu tinggi, Mg3(PO4)2 terurai menjadi magnesium oksida dan fosfor pentoksida, yang memiliki titik didih masing-masing 3.600\u00b0C dan 300\u00b0C. Suhu penguraian Mg3(PO4)2 bergantung pada berbagai faktor seperti konsentrasi, laju pemanasan dan tekanan.<\/p>\n

Titik Leleh Magnesium Fosfat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 memiliki titik leleh 1188\u00b0C. Pada suhu tersebut, senyawa mengalami perubahan fasa dari padat menjadi cair. Titik leleh Mg3(PO4)2 dipengaruhi oleh berbagai faktor antara lain tekanan, pengotor dan struktur kristal.<\/p>\n

Massa jenis magnesium fosfat g\/mL<\/h3>\n

Kepadatan Mg3(PO4)2 bervariasi tergantung pada struktur kristal dan kondisi pengukurannya. Bentuk Mg3(PO4)2 yang paling umum, tri-Mg3(PO4)2, memiliki kepadatan 2,195 g\/mL. Nilai densitas sangat penting untuk menentukan massa Mg3(PO4)2 yang dibutuhkan untuk mencapai volume tertentu dalam berbagai aplikasi.<\/p>\n

Berat Molekul Magnesium Fosfat <\/h3>\n
\n
\"Magnesium<\/figure>\n<\/div>\n

Mg3(PO4)2 memiliki berat molekul 262,86 g\/mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan berat atom ion Mg dan PO43- yang ada dalam senyawa. Berat molekul Mg3(PO4)2 berguna dalam menentukan jumlah Mg3(PO4)2 yang dibutuhkan dalam berbagai reaksi kimia.<\/p>\n

Struktur magnesium fosfat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 memiliki struktur kristal yang bervariasi tergantung pada metode pembuatan dan kondisi. Bentuk paling umum adalah tri-Mg3(PO4)2, yang memiliki struktur kristal terdiri dari ion Mg+2 dan ion PO43- yang tersusun dalam kisi heksagonal. Struktur kristal mempengaruhi sifat fisik dan kimia Mg3(PO4)2.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Bubuk kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2.195<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 262,86 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,195 gram\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 1188\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Terurai sebelum titik didih<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Tidak larut<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam asam<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8-9 (larutan 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya magnesium fosfat<\/strong><\/h2>\n

Mg3(PO4)2 umumnya dianggap aman dan tidak beracun. Bahan ini tidak diklasifikasikan sebagai bahan berbahaya dan tidak menimbulkan risiko signifikan terhadap kesehatan manusia atau lingkungan. Namun, paparan debu Mg3(PO4)2 konsentrasi tinggi dalam waktu lama dapat menyebabkan iritasi pernafasan. Menelan Mg3(PO4)2 dalam jumlah besar dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal dan mual. Penting untuk menangani Mg3(PO4)2 dengan hati-hati dan memakai alat pelindung diri yang sesuai saat menangani senyawa dalam jumlah besar. Tumpahan atau kebocoran apa pun harus segera dibersihkan untuk menghindari risiko tergelincir atau terjatuh.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Tidak ada<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Tidak tergolong berbahaya<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2835.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n Tidak diklasifikasikan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Tidak beracun pada konsentrasi normal<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis magnesium fosfat<\/strong><\/h2>\n

Beberapa metode yang dapat digunakan untuk mensintesis Mg3(PO4)2 antara lain pengendapan, reaksi magnesium oksida<\/a> dengan asam fosfat<\/a> , dan reaksi magnesium hidroksida dengan asam fosfat.<\/p>\n

Proses pengendapan melibatkan penambahan garam fosfat terlarut, seperti Na3PO4, ke dalam larutan yang mengandung garam Mg+2 terlarut, seperti MgCl2 atau magnesium sulfat. Kemudian pencampuran kedua larutan menghasilkan endapan Mg3(PO4)2 yang dapat dikumpulkan dan dikeringkan.<\/p>\n

Reaksinya melibatkan penambahan magnesium oksida<\/a> ke dalam larutan asam fosfat<\/a> dan memanaskan campuran untuk menyelesaikan reaksi. Proses tersebut kemudian mengumpulkan dan mencuci Mg3(PO4)2 yang dihasilkan untuk menghilangkan kotoran.<\/p>\n

Reaksinya melibatkan penambahan magnesium hidroksida ke dalam larutan asam fosfat<\/a> dan memanaskan campuran hingga selesai. Kemudian kumpulkan Mg3(PO4)2 yang dihasilkan dan cuci hingga bersih untuk menghilangkan semua kotoran.<\/p>\n

Tergantung pada kualitas bahan mentah dan kondisi reaksi, metode ini dapat digunakan untuk menghasilkan Mg3(PO4)2 dengan berbagai tingkat kemurnian.<\/p>\n

Kegunaan Magnesium Fosfat<\/strong><\/h2>\n

Mg3(PO4)2 memiliki beberapa kegunaan dalam berbagai industri, antara lain:<\/p>\n