{"id":621,"date":"2023-07-22T02:33:39","date_gmt":"2023-07-22T02:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/natrium-bromida-nabr\/"},"modified":"2023-07-22T02:33:39","modified_gmt":"2023-07-22T02:33:39","slug":"natrium-bromida-nabr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/natrium-bromida-nabr\/","title":{"rendered":"Natrium bromida \u2013 nabr, 7647-15-6"},"content":{"rendered":"

Natrium bromida (NaBr) adalah garam yang digunakan dalam fotografi, pengeboran minyak dan gas, dan sebagai obat penenang. Ini mudah larut dalam air dan memiliki penampilan kristal putih.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Natrium bromida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n NaBr<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 7647-15-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Natrium Bromida, Bromnatrium, Natrium Bromatum, UNII-84S7BG5R0T<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/BrH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat natrium bromida<\/strong><\/h2>\n

Rumus Natrium Bromida<\/h3>\n

Rumus kimia natrium bromida adalah NaBr. Hal ini menunjukkan bahwa atom natrium terikat dengan atom brom melalui ikatan ionik. Rumus suatu senyawa mewakili rasio atom dalam molekul dan sangat penting dalam reaksi kimia dan perhitungan stoikiometri.<\/p>\n

Massa Molar Natrium Bromida<\/h3>\n

Massa molar NaBr adalah 102,89 g\/mol. Ini dihitung dengan menambahkan massa atom atom natrium dan atom brom. Massa molar suatu senyawa penting untuk berbagai perhitungan dalam kimia, seperti menentukan jumlah mol suatu zat dalam sampel tertentu.<\/p>\n

Titik didih natrium bromida<\/h3>\n

Titik didih NaBr adalah 1.390 \u00b0C (2.534 \u00b0F). Ini adalah suhu di mana tekanan uap cairan NaBr sama dengan tekanan luar. Pada suhu ini, cairan NaBr akan mulai mendidih dan berubah menjadi gas. Titik didih suatu zat dipengaruhi oleh berbagai faktor seperti tekanan, suhu dan gaya antarmolekul.<\/p>\n

Titik leleh natrium bromida<\/h3>\n

Titik leleh NaBr adalah 755\u00b0C (1391\u00b0F). Ini adalah suhu di mana NaBr padat berubah menjadi cair. Titik leleh suatu zat bergantung pada faktor-faktor seperti kekuatan gaya antarmolekul, ukuran atom, dan struktur kristal.<\/p>\n

Massa jenis natrium bromida g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis NaBr adalah 3,21 g\/mL pada suhu kamar. Artinya satu mililiter NaBr beratnya 3,21 gram. Massa jenis suatu zat merupakan sifat fisik yang dipengaruhi oleh faktor-faktor seperti suhu, tekanan, dan struktur molekul.<\/p>\n

Berat Molekul Natrium Bromida <\/h3>\n
\n
\"Natrium<\/figure>\n<\/div>\n

Berat molekul NaBr adalah 102,89 g\/mol. Ini adalah jumlah berat atom natrium dan brom, yaitu masing-masing 22,99 g\/mol dan 79,90 g\/mol. Berat molekul merupakan faktor penting dalam reaksi kimia dan sering digunakan dalam perhitungan stoikiometri.<\/p>\n

Struktur natrium bromida<\/h3>\n

NaBr mempunyai struktur kristal dengan kisi kubik berpusat muka. Terdiri dari ion Na+ dan Br- yang tersusun dalam pola teratur. Struktur kristal suatu senyawa mempengaruhi sifat fisik dan kimianya.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Bubuk kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 3,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 102,89 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 3,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 755\u00b0C (1391\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n 1390\u00b0C (2534\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n 90 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam etanol, aseton dan gliserol<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Netral (7.0)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya natrium bromida<\/strong><\/h2>\n

NaBr umumnya dianggap aman untuk ditangani bila digunakan sesuai petunjuk. Namun, bisa berbahaya jika tertelan atau terkena kulit atau mata. Hal ini dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan saluran pencernaan. Menghirup debu atau kabut NaBr juga dapat menyebabkan iritasi pernafasan. Oleh karena itu, penting untuk memakai peralatan pelindung seperti sarung tangan dan kacamata saat menangani NaBr. Jika kena kulit atau mata, bilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit. Jika tertelan, segera dapatkan bantuan medis. Penyimpanan dan penanganan yang tepat dapat mencegah kecelakaan dan paparan NaBr.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Xi \u2013 Menjengkelkan<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Hindari kontak dengan kulit dan mata. Kenakan sarung tangan dan kacamata pelindung.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n PBB 3298<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 28275100<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n AKU AKU AKU<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n LD50 (lisan, tikus) = 2,5 g\/kg; LD50 (kulit, kelinci) > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis natrium bromida<\/strong><\/h2>\n

Beberapa metode dapat digunakan untuk mensintesis NaBr, termasuk reaksi asam hidrobromat<\/a> dengan natrium hidroksida<\/a> .<\/p>\n

Metode ini melibatkan pencampuran larutan natrium hidroksida<\/a> dengan asam hidrobromat<\/a> , yang kemudian bereaksi membentuk NaBr dan air.<\/p>\n

Metode lain untuk mensintesis NaBr melibatkan mereaksikan natrium karbonat<\/a> dengan asam hidrobromat<\/a> . Dalam proses ini, larutan asam hidrobromat bereaksi dengan natrium karbonat menghasilkan NaBr dan karbon dioksida.<\/p>\n

Reaksi natrium dengan brom menghasilkan NaBr. Proses ini melibatkan reaksi antara logam natrium dan uap bromin dengan adanya katalis seperti besi atau tembaga.<\/p>\n

Metode lain melibatkan reaksi antara natrium sulfit dan bromin. Metode ini melibatkan penambahan natrium sulfit ke larutan brom, yang kemudian bereaksi membentuk NaBr dan natrium sulfat.<\/p>\n

Reaksi antara natrium dan gas hidrogen bromida<\/a> menghasilkan NaBr. Dalam proses ini, natrium cair bereaksi dengan gas hidrogen bromida<\/a> , menghasilkan NaBr dan gas hidrogen. Industri dan laboratorium penelitian umumnya menggunakan metode ini untuk mensintesis NaBr.<\/p>\n

Kegunaan natrium bromida<\/strong><\/h2>\n

Natrium bromida memiliki beberapa kegunaan dalam berbagai industri, antara lain:<\/p>\n