{"id":61,"date":"2023-07-26T13:48:03","date_gmt":"2023-07-26T13:48:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bro3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T13:48:03","modified_gmt":"2023-07-26T13:48:03","slug":"struktur-bro3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bro3-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur bro3-lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

BrO<\/mark> 3<\/sub> \u2013<\/sup> struktur Lewis memiliki atom brom (Br) di pusatnya yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan tunggal dan 2 ikatan rangkap antara atom brom (Br) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br), 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) yang berikatan rangkap, dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) yang berikatan tunggal.<\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrO3- (ion bromat) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion BrO3-<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion BrO3-.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur BrO3-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion BrO3-<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion BrO3- (ion bromat), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom<\/a> brom dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion BrO3-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam ion BrO<\/strong> 3<\/sub><\/strong> \u2013<\/sup><\/strong> ion<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6(3) + 1 = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah BrO3- (ion bromat) dan mengandung atom brom (Br) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan oksigen (O), maka atom brom kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BrO3-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul BrO3, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom brom (Br) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BrO3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BrO3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BrO3-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion BrO3-.<\/p>\n

Ion BrO3- memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrO3 di atas. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat brom (Br) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat brom (Br), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom brom membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom bromin pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion BrO3- stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Anda sekarang telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion BrO3-.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom brom (Br) dan juga pada atom oksigen (O) yang ada dalam ion BrO3-.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BrO3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan +2<\/strong> dan ketiga atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom brom. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom bromin, struktur Lewis BrO3 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Masih terdapat muatan -ve<\/strong> pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1<\/strong> pada molekul BrO3.<\/p>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul BrO3 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion BrO3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion BrO3 berikut ini. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n