{"id":57,"date":"2023-07-26T14:32:59","date_gmt":"2023-07-26T14:32:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-seo2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T14:32:59","modified_gmt":"2023-07-26T14:32:59","slug":"struktur-seo2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-seo2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis seo2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SeO2 Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 2 ikatan rangkap antara atom selenium (Se) dan masing-masing atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom selenium (Se).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis SeO2 (Selenium Dioksida) di atas, ikutilah saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar Struktur LewisSeO2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SeO2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SeO2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeO2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SeO2 (selenium dioksida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom selenium<\/a> dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SeO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SeO2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 6 + 6(2) = 18<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SeO2 (selenium dioksida) dan mengandung atom selenium (Se) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan oksigen (O), maka atom selenium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul SeO2, Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom selenium (Se) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SeO2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SeO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul SeO2.<\/p>\n

Molekul SeO2 memiliki total 18 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom selenium pusat pada diagram molekul SeO2 di atas. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat selenium (Se) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat selenium (Se), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom selenium tidak membentuk oktet di sini. Selenium hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom selenium ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron atom oksigen terluar agar atom selenium dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom selenium pusat akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom selenium membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SeO2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeO2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SeO2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul SeO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom selenium (Se) mempunyai muatan +1<\/strong> dan atom oksigen (O) yang terikat tunggal mempunyai muatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis SeO2 yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom selenium. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom selenium, struktur Lewis SeO2 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"SeO2<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis SeO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis SeO2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n