{"id":55,"date":"2023-07-26T14:55:57","date_gmt":"2023-07-26T14:55:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-po4-3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T14:55:57","modified_gmt":"2023-07-26T14:55:57","slug":"struktur-po4-3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-po4-3-lewis\/","title":{"rendered":"Po4 3- struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis PO4 3- (ion fosfat) memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 3 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PO4 3-Lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion PO4 3-<\/sup><\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion PO4 3<\/sup> .<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar PO4 3- Struktur Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PO4 3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion PO4 3- (ion fosfat), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom<\/a> fosfor dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion PO4 3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada<\/strong> ion<\/strong> PO4 3-<\/sup><\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 3 elektron tambahan yang ditambahkan karena 3 muatan negatif = 5 + 6(4) + 3 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion PO4 3- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan oksigen (O), maka atom fosfor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul PO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom fosfor (P) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul PO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul PO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Ion PO4 3-<\/sup> memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion PO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom fosfor (P) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul PO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul PO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Untuk atom fosfor (P):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul PO4. <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis PO4 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom fosfor. <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom fosfor, muatan atom fosfor dan oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Tiga muatan -ve<\/strong> tersisa pada atom oksigen, memberikan muatan formal -3<\/strong> pada molekul PO4.<\/p>\n

Muatan -3<\/strong> keseluruhan pada molekul PO4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"PO43-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion PO4 3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan<\/a> (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion PO4 3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n