{"id":53,"date":"2023-07-26T15:14:53","date_gmt":"2023-07-26T15:14:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xef2\/"},"modified":"2023-07-26T15:14:53","modified_gmt":"2023-07-26T15:14:53","slug":"struktur-lewis-xef2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-xef2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis xef2 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis XeF2 memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Xenon (Xe) dan masing-masing atom Fluor (F). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada atom Xenon (Xe) dan juga pada dua atom Fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeF2 (xenon difluorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis XeF2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> XeF2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeF2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul XeF2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul XeF2 (xenon difluorida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> xenon dan juga pada atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon dan juga fluor menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul XeF2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon<\/a> adalah unsur dalam golongan 18<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik.[2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul XeF2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom xenon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 8 + 7(2) = 22<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah XeF2 (xenon difluorida) dan mengandung atom xenon (Xe) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe) dan fluor (F), maka atom xenon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"XeF2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul XeF2 Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom xenon (Xe) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"XeF2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul XeF2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul XeF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"XeF2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeF2.<\/p>\n

Molekul XeF2 memiliki total 22 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 \u2013 16 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom xenon pusat pada diagram molekul XeF2 di atas. <\/p>\n

\"XeF2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis XeF2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom xenon (Xe) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul XeF2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul XeF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"XeF2<\/figure>\n

Untuk atom Xenon (Xe):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom xenon (Xe) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis XeF2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur XeF2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis XeF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeF2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n