{"id":48,"date":"2023-07-26T16:22:17","date_gmt":"2023-07-26T16:22:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-n2o-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T16:22:17","modified_gmt":"2023-07-26T16:22:17","slug":"struktur-n2o-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-n2o-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis n2o dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis N2O memiliki 1 ikatan rangkap tiga antara dua atom nitrogen (N) dan 1 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom nitrogen (N) terluar.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis N2O di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis N2O<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> N2O.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis N2O<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul N2O<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul N2O<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> nitrogen dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul N2O<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul N2O<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 5(2) + 6 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah N2O dan mengandung atom nitrogen (N) dan satu atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan oksigen (O), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Jadi di sini, salah satu atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom nitrogen (N) lainnya serta atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul N2O, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara dua atom nitrogen (N) dan di antara atom nitrogen (N) dan oksigen (O). <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul N2O.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul N2O, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom nitrogen dan atom oksigen.<\/p>\n

Atom nitrogen dan oksigen eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul N2O.<\/p>\n

Molekul N2O memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram N2O di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen pusat tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron atom terluar sehingga atom nitrogen pusat dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).<\/p>\n

Tetapi dari atom manakah pasangan elektron harus dipindahkan?
Nitrogen?
Oksigen? Emas
Pada suatu waktu?<\/p>\n

Jadi ingatlah bahwa Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom yang kurang elektronegatif.<\/p>\n

Memang benar, atom yang kurang elektronegatif mempunyai kecenderungan lebih besar untuk menyumbangkan elektron.<\/p>\n

Di sini jika kita membandingkan atom nitrogen dan atom oksigen, maka atom nitrogen kurang elektronegatif.<\/p>\n

Jadi, Anda perlu memindahkan pasangan elektron atom nitrogen. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom nitrogen pusat tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen pusat membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis N2O stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis N2O.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom nitrogen (N) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul N2O.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul N2O dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen terluar (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom nitrogen pusat (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N (eksterior)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N (tengah)<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom nitrogen (N) pusat bermuatan +1<\/strong> dan atom oksigen (O) bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul N2O. <\/p>\n

\"N2O<\/figure>\n

Muatan +1<\/strong> dan -1<\/strong> pada sketsa di atas dibatalkan dan struktur titik Lewis N2O di atas adalah struktur Lewis yang stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis N2O di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis N2O berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n