{"id":47,"date":"2023-07-26T16:24:52","date_gmt":"2023-07-26T16:24:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/tidak-ada-struktur-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T16:24:52","modified_gmt":"2023-07-26T16:24:52","slug":"tidak-ada-struktur-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/tidak-ada-struktur-lewis\/","title":{"rendered":"Tanpa struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"TIDAK<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur NO Lewis memiliki atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan rangkap di antara keduanya. Atom oksigen (O) memiliki 2 pasangan elektron bebas dan atom nitrogen (N) memiliki 1 pasangan elektron bebas serta 1 elektron tidak berpasangan.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NO (Nitric Oxide atau Nitric Oxide) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah secara mendetail tentang gambar struktur Lewis NO<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NO.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur NO Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NO<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NO (nitrat oksida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> nitrogen dan juga dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul NO<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NO<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 5 + 6 = 11<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Di sini molekul yang diberikan adalah NO (nitrogen monoksida). Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Misalkan atom nitrogen adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NO.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NO, kita berasumsi bahwa atom nitrogen adalah atom pusat. Oleh karena itu, oksigen adalah atom terluar.<\/p>\n

Jadi, Anda perlu membuat atom oksigen stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul NO.<\/p>\n

Molekul NO memiliki total 11 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 11 \u2013 8 = 3<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 3<\/strong> elektron ini (yaitu 1 pasangan elektron dan 1 elektron tidak berpasangan) pada atom nitrogen pada diagram molekul NO di atas. <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 5 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu menggerakkan pasangan elektron atom oksigen agar atom nitrogen menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 7. <\/p>\n

\"TIDAK<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa nitrogen tidak membentuk oktet (karena ia memiliki 7 elektron). Sekarang jika Anda mencoba memindahkan pasangan elektron lebih banyak, maka akan ada 7 + 2 = 9 elektron.<\/p>\n

Dan atom nitrogen tidak memiliki kapasitas untuk menampung 9 elektron. Oleh karena itu, struktur Lewis NO di atas (dengan 7 elektron pada atom nitrogen) stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis NO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis NO berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n