{"id":46,"date":"2023-07-26T16:39:04","date_gmt":"2023-07-26T16:39:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-hno3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T16:39:04","modified_gmt":"2023-07-26T16:39:04","slug":"struktur-hno3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-hno3-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis hno3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis HNO3 (asam nitrat) memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O) dan gugus OH. Terdapat 1 ikatan rangkap antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) dan atom lainnya mempunyai ikatan tunggal.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HNO3 (asam nitrat) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis HNO3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> HNO3.<\/p>\n

Langkah-Langkah Menggambar Struktur Lewis HNO3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HNO3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> HNO3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom hidrogen<\/a> , atom nitrogen, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, nitrogen, dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HNO3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen<\/a> adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul HNO3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom oksigen = 1 + 5 + 6(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah HNO3 (asam nitrat) dan mengandung atom hidrogen (H), atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan oksigen (O), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HNO3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H) dan antara atom oksigen (O) dan nitrogen (N). <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HNO3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul HNO3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen dan oksigen.<\/p>\n

Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet<\/a> sehingga stabil. <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HNO3.<\/p>\n

Molekul HNO3 memiliki total 24 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram HNO3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat dipertahankan pada atom nitrogen pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Nah untuk membuat atom nitrogen ini stabil Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar sehingga atom nitrogen dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HNO3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), nitrogen (N), dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HNO3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul HNO3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) berikatan tunggal kiri:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang lurus dan terikat tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal, kiri)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal, kanan)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom nitrogen (N) mempunyai muatan +1<\/strong> sedangkan atom oksigen yang berikatan tunggal (yang ada di sebelah kanan) mempunyai muatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul HNO3. <\/p>\n

\"HNO3<\/figure>\n

Muatan +1<\/strong> dan -1<\/strong> pada sketsa di atas dibatalkan dan struktur titik Lewis HNO3 di atas adalah struktur Lewis yang stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis HNO3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis HNO3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n