{"id":455,"date":"2023-07-23T01:45:47","date_gmt":"2023-07-23T01:45:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/asam-propanoat-c3h6o2-79-09-4\/"},"modified":"2023-07-23T01:45:47","modified_gmt":"2023-07-23T01:45:47","slug":"asam-propanoat-c3h6o2-79-09-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/asam-propanoat-c3h6o2-79-09-4\/","title":{"rendered":"Asam propanoat \u2013 c3h6o2, 79-09-4"},"content":{"rendered":"

Asam propanoat atau C3H6O2 merupakan asam karboksilat cair tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Ini digunakan antara lain dalam produksi obat-obatan, herbisida, dan pengawet makanan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Asam propanoat<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n C3H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 79-09-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Asam propionat, asam metilasetat, asam etilformat, asam propanilformat, larutan asam propionat, dll.<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H6O2\/c1-2-3(4)5\/h2H2.1H3,(H.4.5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Struktur asam propanoat <\/h6>\n
\n
\"Asam<\/figure>\n<\/div>\n

Asam propanoat memiliki struktur linier sederhana yang terdiri dari tiga atom karbon, enam atom hidrogen, dan dua atom oksigen. Gugus asam karboksilat (-COOH) terikat pada atom karbon kedua dari molekul tersebut. Struktur ini memungkinkan asam propanoat membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan molekul asam propanoat lainnya dan dengan senyawa lain yang memiliki akseptor atau donor ikatan hidrogen.<\/p>\n

Titik didih asam propanoat<\/h6>\n

Titik didih asam propanoat adalah 141,1\u00b0C. Nilai ini dipengaruhi oleh gaya antarmolekul yang ada pada senyawa. Asam propanoat memiliki titik didih yang relatif tinggi dibandingkan asam karboksilat sederhana lainnya karena kemampuannya membentuk ikatan hidrogen yang kuat. Sifat ini menjadikan asam propanoat sebagai pelarut yang berguna dalam kimia organik.<\/p>\n

Formula Asam Propanoat<\/h6>\n

Rumus kimia asam propanoat adalah C3H6O2. Rumus ini mewakili jumlah dan jenis atom yang tepat dalam satu molekul asam propanoat. Rumusnya dapat digunakan untuk menghitung massa molar, berat molekul, dan rasio stoikiometri dalam reaksi kimia yang melibatkan asam propanoat.<\/p>\n

Massa molar asam propionat<\/h6>\n

Asam propionat memiliki massa molar 74,08 g\/mol. Ini adalah asam karboksilat organik sederhana dengan tiga atom karbon, enam atom hidrogen dan dua atom oksigen. Massa molar merupakan parameter penting dalam kimia karena digunakan untuk menentukan jumlah zat dalam sampel tertentu. Ini juga digunakan dalam perhitungan stoikiometri untuk menentukan jumlah reaktan atau produk dalam suatu reaksi kimia.<\/p>\n

Titik leleh asam propionat<\/h6>\n

Asam propionat memiliki titik leleh -20,8\u00b0C. Titik leleh yang rendah ini disebabkan oleh lemahnya gaya antarmolekul yang ada dalam senyawa. Asam propionat berbentuk cair pada suhu kamar dan mudah mengeras pada suhu rendah.<\/p>\n

Massa jenis asam propionat g\/ml<\/h6>\n

Asam propionat memiliki massa jenis 0,99 g\/mL pada suhu kamar. Sifat ini dipengaruhi oleh berat molekul dan kepadatan pengepakan molekul senyawa. Kepadatan asam propionat membuatnya kurang padat dibandingkan air, sehingga memungkinkannya mengapung di permukaan air.<\/p>\n

Berat Molekul Asam Propionat<\/h6>\n

Berat molekul asam propionat adalah 74,08 g\/mol. Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan berat atom atom penyusun molekul. Berat molekul asam propionat digunakan untuk menentukan massa molar dan jumlah mol senyawa dalam sampel tertentu.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Cairan tidak berwarna<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 0,99g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n hektar<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 74,08 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 0,99g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n -20,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n 141,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n 60\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Dapat bercampur<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam etanol, eter, aseton<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n 1,5 mmHg pada 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n 2.5 (melawan udara)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.87<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2.8 (solusi 1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Catatan: Nilai yang diberikan dalam tabel merupakan perkiraan dan dapat bervariasi bergantung pada sumber data.<\/p>\n

Asam propanoat Keamanan dan bahaya<\/strong><\/h5>\n

Penanganan asam propanoat yang tidak tepat dapat menimbulkan risiko keselamatan dan kesehatan. Zat ini bersifat korosif dan dapat menyebabkan iritasi serius pada kulit dan mata serta masalah pernapasan jika terhirup. Selain itu, asam propanoat mudah terbakar dan dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara. Untuk memastikan keamanan, simpan di tempat sejuk, kering, dan berventilasi baik, jauh dari sumber panas, percikan api, atau nyala api. Saat menangani zat ini, kenakan peralatan pelindung seperti sarung tangan, kacamata dan respirator untuk menghindari kontak dengan kulit dan mata atau menghirup uap. Segera dapatkan bantuan medis jika tertelan atau terkena kulit dan mata.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Korosif (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n S26-S36\/37\/39-S45<\/td>\n<\/tr>\n
Sebuah pengidentifikasi<\/td>\n Sebuah tahun 1848<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2915.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 8 (Bahan korosif)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n AKU AKU AKU<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n LD50 (lisan, tikus) = 1,26 g\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis asam propanoat<\/strong><\/h5>\n

Asam propionat dapat disintesis dengan beberapa metode. Metode yang umum adalah oksidasi propilena, yang melibatkan reaksi propilena dengan udara dengan adanya katalis, biasanya oksida logam, untuk membentuk akrolein. Akrolein kemudian dioksidasi membentuk asam akrilat, yang kemudian diubah menjadi asam propionat melalui reaksi dekarboksilasi.<\/p>\n

Metode lain melibatkan karboksilasi etilen, yang melibatkan reaksi etilen dengan karbon dioksida dan air dengan adanya katalis, biasanya garam logam atau kompleks paladium, untuk membentuk etilen. asetaldehida. Asetaldehida kemudian dioksidasi menjadi asam asetat, yang kemudian diubah menjadi asam propanoat melalui reaksi dekarboksilasi.<\/p>\n

Metode ketiga melibatkan hidrolisis etil sianida, yang melibatkan reaksi etil sianida dengan air dengan adanya asam atau basa kuat untuk membentuk asam propionat.<\/p>\n

Metode keempat melibatkan fermentasi karbohidrat, yang melibatkan penggunaan bakteri seperti Propionibacterium freudenreichii untuk mengubah gula menjadi asam propionat. Metode ini biasa digunakan dalam industri makanan untuk menghasilkan asam propionat untuk digunakan sebagai pengawet.<\/p>\n

Secara keseluruhan, metode ini memberikan berbagai pilihan untuk sintesis asam propionat, bergantung pada kemurnian, hasil, dan dampak lingkungan yang diinginkan.<\/p>\n

Kegunaan Asam Propanoat<\/strong><\/h5>\n