{"id":45,"date":"2023-07-26T16:49:28","date_gmt":"2023-07-26T16:49:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-if5-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T16:49:28","modified_gmt":"2023-07-26T16:49:28","slug":"struktur-if5-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-if5-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis if5 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur IF5 Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Ada 5 ikatan tunggal antara atom yodium (I) dan setiap atom fluor (F). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom fluor (F) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom yodium (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis IF5 (yodium pentafluorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis IF5<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> IF5.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis IF5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul IF5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> IF5 (iodine pentafluoride), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> yodium dan juga pada atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan fluor menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul IF5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul IF5<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom yodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor = 7 + 7(5) = 42<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah IF5 (iodine pentafluoride) dan mengandung atom yodium (I) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas yodium (I) dan fluor (F), maka atom yodium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"IF5<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul IF5, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom yodium (I) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"IF5<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul IF5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul IF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"IF5<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul IF5.<\/p>\n

Molekul IF5 memiliki total 42 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 40 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul IF5 di atas. <\/p>\n

\"IF5<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis IF5.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom yodium (I) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul IF5.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul IF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"IF5<\/figure>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom yodium (I) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis IF5 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur IF5 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis IF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis IF5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n