{"id":41,"date":"2023-07-26T17:41:16","date_gmt":"2023-07-26T17:41:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ncl3\/"},"modified":"2023-07-26T17:41:16","modified_gmt":"2023-07-26T17:41:16","slug":"struktur-lewis-ncl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ncl3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ncl3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur NCl3 Lewis memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom nitrogen (N) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NCl3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis NCl3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NCl3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur NCl3 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NCl3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NCl3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> nitrogen dan juga pada atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan klorin menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul NCl3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NCl3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 5 + 7(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NCl3 (nitrogen triklorida) dan mengandung atom nitrogen (N) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan klor (Cl), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NCl3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul NCl3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"NCl3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NCl3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NCl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NCl3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul NCl3.<\/p>\n

Molekul NCl3 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul NCl3 di atas. <\/p>\n

\"NCl3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"NCl3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom nitrogen pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis NCl3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis NCl3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul NCl3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul NCl3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"NCl3<\/figure>\n

Untuk atom nitrogen (N):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
BUKAN<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom nitrogen (N) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis NCl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur NCl3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis NCl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis NCl3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n