{"id":40,"date":"2023-07-26T17:50:35","date_gmt":"2023-07-26T17:50:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brf5\/"},"modified":"2023-07-26T17:50:35","modified_gmt":"2023-07-26T17:50:35","slug":"struktur-lewis-brf5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-brf5\/","title":{"rendered":"Struktur lewis brf5 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis BrF5 memiliki atom brom (Br) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Ada 5 ikatan tunggal antara atom brom (Br) dan setiap atom fluor (F). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom Fluor (F) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom Brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrF5 (bromin pentafluorida) di atas, ikutilah saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis BrF5<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BrF5.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis BrF5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BrF5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> BrF5 (brom pentafluorida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> brom dan juga pada atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan juga fluor menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BrF5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BrF5<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor = 7 + 7(5) = 42<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang, di sini molekul yang diberikan adalah BrF5 (brom pentafluorida) dan mengandung atom brom (Br) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom brom (Br) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan brom (Br) dan fluor (F), maka atom brom kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom brom (Br) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul BrF5, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom brom (Br) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa brom (Br) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BrF5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BrF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BrF5.<\/p>\n

Molekul BrF5 memiliki total 42 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 40 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom brom pusat pada diagram molekul BrF5 di atas. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BrF5.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom brom (Br) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul BrF5.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BrF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom brom (Br) dan fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BrF5 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur BrF5 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BrF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis BrF5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n