{"id":37,"date":"2023-07-26T18:22:46","date_gmt":"2023-07-26T18:22:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bh3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T18:22:46","modified_gmt":"2023-07-26T18:22:46","slug":"struktur-bh3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-bh3-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis bh3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis BH3 memiliki atom boron (B) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Ada 3 ikatan tunggal antara atom boron (B) dan masing-masing atom hidrogen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BH3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis BH3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BH3.<\/p>\n

Langkah Menggambar Struktur Lewis BH3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BH3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul BH3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom boron<\/a> dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi boron dan hidrogen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BH3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom boron:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Boron<\/a> adalah unsur dalam golongan 13<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam boron adalah 3<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 3 elektron valensi yang ada pada atom boron seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1<\/a> dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BH3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom boron + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen = 3 + 1(3) = 6<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen<\/a> dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah BH3 dan mengandung atom boron (B) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom boron (B) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan boron (B) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom boron (B) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BH3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul BH3 Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom boron (B) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"BH3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa boron (B) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BH3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BH3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul BH3.<\/p>\n

Molekul NH3 memiliki total 6 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BH3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BH3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom boron (B) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul BH3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul BH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BH3<\/figure>\n

Untuk atom boron (B):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 3 (karena boron berada pada golongan 13)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
B<\/td>\n =<\/td>\n 3<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom boron (B)<\/a> dan atom hidrogen (H)<\/a> mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BH3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur BH3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis BH3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n