{"id":310,"date":"2023-07-24T03:51:37","date_gmt":"2023-07-24T03:51:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ses3\/"},"modified":"2023-07-24T03:51:37","modified_gmt":"2023-07-24T03:51:37","slug":"struktur-lewis-ses3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ses3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ses3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis SeS3 memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom belerang (S). Terdapat 3 ikatan rangkap antara atom Selenium (Se) dan masing-masing atom Sulfur (S). Ada 2 pasangan elektron bebas pada tiga atom belerang (S).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SeS3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SeS3.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SeS3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeS3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeS3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SeS3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom selenium dan juga atom belerang.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan belerang menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SeS3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SeS3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom belerang = 6 + 6(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SeS3 dan mengandung atom selenium (Se) dan atom sulfur (S). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom belerang (S) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan belerang (S), maka atom selenium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom belerang (S) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang pada molekul SeS3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom selenium (Se) dan atom belerang (S). <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan sulfur (S) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SeS3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SeS3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom belerang.<\/p>\n

Atom belerang eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SeS3.<\/p>\n

Molekul SeS3 memiliki total 24 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SeS3 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat selenium (Se) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat selenium (Se), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom selenium tidak membentuk oktet di sini. Selenium hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom selenium ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron atom belerang terluar agar atom selenium dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom selenium pusat akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom selenium membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SeS3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeS3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom selenium (Se) serta atom sulfur (S) yang ada dalam molekul SeS3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SeS3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom belerang (S) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom belerang (S) yang berikatan tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (ikatan tunggal, ke-1)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (ikatan tunggal, ke-2)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom selenium (Se) mempunyai muatan +2<\/strong> dan dua atom belerang (S) yang terikat tunggal mempunyai muatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis SeS3 yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom selenium. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom belerang ke atom selenium, struktur Lewis SeS3 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis SeS3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SeS3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n