{"id":307,"date":"2023-07-24T04:58:16","date_gmt":"2023-07-24T04:58:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ns2\/"},"modified":"2023-07-24T04:58:16","modified_gmt":"2023-07-24T04:58:16","slug":"struktur-lewis-ns2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ns2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis ns2 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur NS2 Lewis memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom sulfur (S). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan setiap atom sulfur (S). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom nitrogen (N), 2 pasangan elektron bebas pada atom belerang dengan ikatan rangkap (S), dan 3 pasangan elektron bebas pada atom belerang dengan ikatan tunggal (S).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis NS2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis NS2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NS2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis NS2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NS2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NS2<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom nitrogen dan juga atom belerang.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan belerang menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul NS2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NS2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom belerang = 5 + 6(2) = 17<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NS2 dan mengandung atom nitrogen (N) dan atom sulfur (S). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom sulfur (S) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan sulfur (S), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom belerang (S) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NS2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom sulfur (S). <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan sulfur (S) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NS2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NS2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom belerang.<\/p>\n

Atom belerang eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul NS2.<\/p>\n

Molekul NS2 memiliki total 17 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 17 \u2013 16 = 1<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 1<\/strong> elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul NS2 di atas. <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 5 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom sulfur terluar agar atom nitrogen menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 7. <\/p>\n

\"NS2<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa nitrogen tidak membentuk oktet (karena ia memiliki 7 elektron). Sekarang jika Anda mencoba memindahkan pasangan elektron lebih banyak, maka akan ada 7 + 2 = 9 elektron.<\/p>\n

Dan atom nitrogen tidak memiliki kapasitas untuk menampung 9 elektron. Oleh karena itu, struktur Lewis NS2 di atas (dengan 7 elektron pada atom nitrogen) stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis NS2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis NS2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n