{"id":302,"date":"2023-07-24T05:56:57","date_gmt":"2023-07-24T05:56:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-cf2s\/"},"modified":"2023-07-24T05:56:57","modified_gmt":"2023-07-24T05:56:57","slug":"struktur-lewis-cf2s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-cf2s\/","title":{"rendered":"Struktur lewis cf2s dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur CF2S Lewis memiliki atom karbon (C) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F) dan satu atom sulfur (S). Ada ikatan rangkap antara atom karbon (C) dan sulfur (S) dan ikatan tunggal antara atom karbon (C) dan fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CF2S di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis CF2S<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> CF2S.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis CF2S<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CF2S<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> CF2S, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom karbon, atom belerang, dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, belerang, dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul CF2S<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul CF2S<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 4 + 6 + 7(2) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah CF2S dan mengandung atom karbon (C), atom sulfur (S) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom karbon (C), atom belerang (S), dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom karbon (C), atom belerang (S) dan atom fluor (F), maka atom karbon tersebut kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom karbon adalah atom pusat dan atom belerang dan fluor adalah atom terluar. <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul CF2S, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C) dan sulfur (S) dan antara atom karbon (C) dan fluor (F). <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul CF2S.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul CF2S Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom belerang dan atom fluor.<\/p>\n

Atom belerang dan fluor ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul CF2S.<\/p>\n

Molekul CF2S memiliki total 24 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram CF2S di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Karbon hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom belerang terluar agar atom karbon tersebut dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis CF2S stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis CF2S.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), sulfur (S) dan fluor (F) yang ada dalam molekul CF2S.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul CF2S dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"CF2S<\/figure>\n

Untuk atom karbon (C):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom fluor (F):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C), belerang (S) dan fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis CF2S di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur CF2S di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis CF2S di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis CF2S berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

(Catatan:<\/strong> Pada langkah 5, jika kita telah memindahkan pasangan elektron dari atom fluor, maka akan terdapat muatan +1 dan -1 pada fluor dan belerang masing-masing. Namun di sini kita memindahkan pasangan elektron dari atom belerang, yang menghasilkan struktur yang lebih stabil (memiliki muatan ” nol<\/strong> ” pada semua atom.))<\/mark><\/p>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n