{"id":297,"date":"2023-07-24T07:13:31","date_gmt":"2023-07-24T07:13:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-krcl4-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T07:13:31","modified_gmt":"2023-07-24T07:13:31","slug":"struktur-krcl4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-krcl4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis krcl4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur KrCl4 Lewis memiliki atom Krypton (Kr) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom klor (Cl). Ada 4 ikatan tunggal antara atom Krypton (Kr) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom Krypton (Kr) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis KrCl4 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis KrCl4.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> KrCl4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis KrCl4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul KrCl4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> KrCl4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom kripton dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi kripton dan juga klor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul KrCl4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom kripton:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Krypton adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam kripton adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang ada pada atom kripton, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul KrCl4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom kripton + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom klor = 8 + 7(4) = 36<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah KrCl4 dan mengandung atom kripton (Kr) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom kripton (Kr) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan kripton (Kr) dan klor (Cl), maka atom kripton kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom kripton (Kr) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"KrCl4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul KrCl4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom kripton (Kr) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"KrCl4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa kripton (Kr) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul KrCl4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul KrCl4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"KrCl4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul KrCl4.<\/p>\n

Molekul KrCl4 memiliki total 36 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom kripton pusat pada diagram molekul KrCl4 di atas. <\/p>\n

\"KrCl4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis KrCl4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom kripton (Kr) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul KrCl4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul KrCl4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"KrCl4<\/figure>\n

Untuk atom Krypton (Kr):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena kripton berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kr<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom kripton (Kr) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis KrCl4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur KrCl4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis KrCl4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis KrCl4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n