{"id":296,"date":"2023-07-24T07:25:25","date_gmt":"2023-07-24T07:25:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sbh3\/"},"modified":"2023-07-24T07:25:25","modified_gmt":"2023-07-24T07:25:25","slug":"struktur-lewis-sbh3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sbh3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sbh3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis SbH3 memiliki atom antimon (Sb) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom hidrogen (H). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom Antimon (Sb) dan masing-masing atom Hidrogen (H). Terdapat 1 doublet bebas pada atom Antimon (Sb).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SbH3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SbH3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SbH3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SbH3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SbH3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul SbH3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom antimon dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi antimon dan hidrogen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SbH3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom antimon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Antimon adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam antimon adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom antimon, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SbH3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom antimon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom hidrogen = 5 + 1(3) = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SbH3 dan mengandung atom antimon (Sb) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom antimon (Sb) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan antimon (Sb) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom antimon (Sb) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul SbH3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom antimon (Sb) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa antimon (Sb) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SbH3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SbH3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SbH3.<\/p>\n

Molekul SbH3 memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 6 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 6 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom antimon pusat pada diagram molekul SbH3 di atas. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat antimon (Sb) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom antimon pusat (Sb), perlu dilakukan pengecekan apakah membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom antimon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom antimon pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SbH3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SbH3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom antimon (Sb) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul SbH3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SbH3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SbH3<\/figure>\n

Untuk atom antimon (Sb):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena antimon berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Sb<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom antimon (Sb) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SbH3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SbH3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SbH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SbH3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n