{"id":295,"date":"2023-07-24T07:33:57","date_gmt":"2023-07-24T07:33:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-teo2-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T07:33:57","modified_gmt":"2023-07-24T07:33:57","slug":"struktur-teo2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-teo2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis teo2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur TeO2 Lewis memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Ada 2 ikatan rangkap antara atom telurium (Te) dan masing-masing atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom telurium (Te).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis TeO2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis TeO2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> TeO2.<\/p>\n

Langkah-Langkah Menggambar Struktur Lewis TeO2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul TeO2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> TeO2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom telurium dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi telurium dan juga oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul TeO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul TeO2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 6 + 6(2) = 18<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah TeO2 dan mengandung atom telurium (Te) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom telurium (Te) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan telurium (Te) dan oksigen (O), maka atom telurium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul TeO2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom telurium (Te) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul TeO2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul TeO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul TeO2.<\/p>\n

Molekul TeO2 memiliki total 18 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom pusat telurium pada diagram molekul TeO2 di atas. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat telurium (Te) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom pusat telurium (Te), perlu dilakukan pengecekan apakah membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom telurium tidak membentuk oktet di sini. Telurium hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom telurium ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron atom oksigen terluar agar atom telurium dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet). <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom pusat telurium akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom telurium membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis TeO2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis TeO2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom telurium (Te) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul TeO2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul TeO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Untuk atom telurium (Te):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat rangkap:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) yang terikat tunggal:<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Anda<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (lompatan ganda)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (ikatan tunggal)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom telurium (Te) bermuatan +1<\/strong> dan atom oksigen (O) berikatan tunggal bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Oleh karena itu, struktur Lewis TeO2 yang diperoleh di atas tidak stabil.<\/p>\n

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom telurium. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom telurium, struktur Lewis TeO2 menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"TeO2<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis TeO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis TeO2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n