{"id":290,"date":"2023-07-24T08:42:25","date_gmt":"2023-07-24T08:42:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-si6-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T08:42:25","modified_gmt":"2023-07-24T08:42:25","slug":"struktur-si6-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-si6-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis si6 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SI6 Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom yodium (I). Terdapat 6 ikatan tunggal antara atom belerang (S) dan setiap atom yodium (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SI6 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis SI6<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SI6.<\/p>\n

Langkah-Langkah Menggambar Struktur Lewis SI6<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SI6<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SI6, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom belerang dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan yodium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SI6<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SI6<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom iodium = 6 + 7(6) = 48<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SI6 dan mengandung atom sulfur (S) dan yodium (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan yodium (I), maka atom belerang kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang pada molekul SI6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SI6.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SI6 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.<\/p>\n

Atom yodium eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SI6.<\/p>\n

Molekul SI6 memiliki total 48 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SI6 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SI6.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom belerang (S) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul SI6.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SI6 dapat dilihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 12\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom belerang (S) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SI6 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SI6 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SI6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SI6 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n