{"id":285,"date":"2023-07-24T09:58:48","date_gmt":"2023-07-24T09:58:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-seo4-2-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T09:58:48","modified_gmt":"2023-07-24T09:58:48","slug":"struktur-seo4-2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-seo4-2-lewis\/","title":{"rendered":"Seo4 2- struktur lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SeO4 2-Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 2 ikatan tunggal dan 2 ikatan rangkap antara atom Selenium (Se) dan masing-masing atom Oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan rangkap dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan tunggal.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SeO4 2-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion SeO4 2-<\/sup><\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion SeO4 2-<\/sup> .<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur SeO4 2-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SeO4 2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> pada ion SeO4 2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom selenium dan atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion SeO4 2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada<\/strong> ion<\/strong> SeO4 2-<\/sup><\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 2 elektron tambahan yang ditambahkan karena 2 muatan negatif = 6 + 6(4) + 2 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion SeO4 2- dan mengandung atom selenium (Se) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan oksigen (O), maka atom selenium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul SeO4, Anda perlu meletakkan pasangan elektron<\/a> antara atom selenium (Se) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SeO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SeO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SeO4 2-<\/sup> .<\/p>\n

Ion SeO4 2-<\/sup> memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion SeO4 2-<\/sup> .<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SeO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SeO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom selenium (Se) bermuatan +2<\/strong> sedangkan semua atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SeO4. <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis SeO4 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom selenium. <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom selenium, muatan selenium dan dua atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Dua muatan -ve<\/strong> tetap berada pada atom oksigen, memberikan muatan formal -2<\/strong> pada molekul SeO4.<\/p>\n

Muatan -2<\/strong> keseluruhan pada molekul SeO4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"SeO4<\/figure>\n

Pada struktur titik Lewis ion SeO4 2- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion SeO4 2- berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n