{"id":282,"date":"2023-07-24T10:31:54","date_gmt":"2023-07-24T10:31:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-tecl2\/"},"modified":"2023-07-24T10:31:54","modified_gmt":"2023-07-24T10:31:54","slug":"struktur-lewis-tecl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-tecl2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis tecl2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur TeCl2 Lewis memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom telurium (Te) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom telurium (Te) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis TeCl2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis TeCl2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> TeCl2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis TeCl2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul TeCl2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> TeCl2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom telurium dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi telurium dan klorin menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul TeCl2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul TeCl2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah TeCl2 dan mengandung atom telurium (Te) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom telurium (Te) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan telurium (Te) dan klor (Cl), maka atom telurium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"TeCl2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul TeCl2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom telurium (Te) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"TeCl2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul TeCl2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul TeCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"TeCl2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul TeCl2.<\/p>\n

Molekul TeCl2 memiliki total 20 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom pusat telurium pada diagram molekul TeCl2 di atas. <\/p>\n

\"TeCl2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat telurium (Te) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"TeCl2<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom telurium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom pusat telurium stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis TeCl2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis TeCl2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom telurium (Te) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul TeCl2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul TeCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"TeCl2<\/figure>\n

Untuk atom telurium (Te):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Anda<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom telurium (Te) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis TeCl2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur TeCl2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis TeCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis TeCl2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n