{"id":281,"date":"2023-07-24T10:56:23","date_gmt":"2023-07-24T10:56:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-h2te-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T10:56:23","modified_gmt":"2023-07-24T10:56:23","slug":"struktur-h2te-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-h2te-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis h2te dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis H2Te memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom hidrogen (H). Ada 2 ikatan tunggal antara atom telurium (Te) dan masing-masing atom hidrogen (H). Ada 2 pasangan elektron bebas pada atom telurium (Te).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis H2Te di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis H2Te<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> H2Te.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis H2Te<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul H2Te<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> H2Te, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom hidrogen dan juga atom telurium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen dan telurium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul H2Te<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul H2Te<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium = 1(2) + 6 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah H2Te dan mengandung atom hidrogen (H) dan atom telurium (Te). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom hidrogen (H) dan atom telurium (Te) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan hidrogen (H) dan telurium (Te), maka atom hidrogen kurang elektronegatif<\/a> . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.<\/p>\n

Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul H2Te, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom telurium (Te) dan atom hidrogen (H). <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan hidrogen (H) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul H2Te.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul H2Te Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.<\/p>\n

Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul H2Te.<\/p>\n

Molekul H2Te memiliki total 8 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 4 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 8 \u2013 4 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom pusat telurium pada diagram molekul H2Te di atas. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat telurium (Te) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom pusat telurium (Te), perlu dilakukan pengecekan apakah membentuk oktet<\/a> atau tidak. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom telurium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom pusat telurium stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis H2Te stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis H2Te.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom hidrogen (H) dan telurium (Te) yang ada dalam molekul H2Te.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul H2Te dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom telurium (Te):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Anda<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom hidrogen (H) dan atom telurium (Te) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis H2Te di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lagi pada struktur H2Te di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis H2Te di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis H2Te berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n