{"id":280,"date":"2023-07-24T11:05:56","date_gmt":"2023-07-24T11:05:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-sei2-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T11:05:56","modified_gmt":"2023-07-24T11:05:56","slug":"struktur-sei2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-sei2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sei2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SeI2 Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom yodium (I). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom selenium (Se) dan masing-masing atom iodium (I). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom selenium (Se) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom iodium (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SeI2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SeI2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SeI2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeI2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeI2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SeI2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom selenium dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan yodium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SeI2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SeI2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom yodium = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SeI2 dan mengandung atom selenium (Se) dan yodium (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan yodium (I), maka atom selenium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SeI2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom selenium (Se) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SeI2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SeI2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.<\/p>\n

Atom yodium eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SeI2.<\/p>\n

Molekul SeI2 memiliki total 20 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom selenium pusat pada diagram molekul SeI2 di atas. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat selenium (Se) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat selenium (Se), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom selenium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom selenium pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SeI2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeI2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom selenium (Se) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul SeI2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul SeI2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom selenium (Se) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SeI2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SeI2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SeI2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SeI2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n