{"id":277,"date":"2023-07-24T11:43:08","date_gmt":"2023-07-24T11:43:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sef5\/"},"modified":"2023-07-24T11:43:08","modified_gmt":"2023-07-24T11:43:08","slug":"struktur-lewis-sef5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sef5\/","title":{"rendered":"Struktur sef5-lewis dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur SeF5-Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Terdapat 5 ikatan tunggal antara atom Selenium (Se) dan setiap atom Fluor (F). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom Fluor (F) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom Selenium (Se). Atom selenium memiliki muatan formal -1.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ion SeF5 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis ion<\/a> SeF5<\/a> -ion.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion SeF5.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeF5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SeF5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam ion SeF5-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom selenium dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam ion SeF5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion SeF5-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 6 + 7(5) + 1 = 42<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion SeF5- dan mengandung atom selenium (Se) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan fluor (F), maka atom selenium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SeF5-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SeF5, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom selenium (Se) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SeF5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SeF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SeF5-.<\/p>\n

Ion SeF5- memiliki total 42 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 40 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom selenium pusat pada diagram molekul SeF5 di atas. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeF5.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SeF5.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul SeF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SeF5-langkah<\/figure>\n

Untuk atom Selenium (Se):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom selenium (Se) bermuatan -1<\/strong> dan atom fluor (F) bermuatan 0<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SeF5. <\/p>\n

\"SeF5-langkah<\/figure>\n

Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul SeF5 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion SeF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan ini, Anda akan memperoleh struktur Lewis ion SeF5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n